Masas procents ir viens veids, kā attēlot koncentrācija no elements iekšā savienojums vai maisījuma sastāvdaļa. Masas procentuālo daļu aprēķina kā sastāvdaļas masu, dalītu ar maisījuma kopējo masu, reizinātu ar 100%.
Zināms arī kā: masas procenti, (masas%)%
Masas procentuālā formula
Masas procenti ir elementa vai izšķīdušās vielas masa, dalīta ar savienojuma vai izšķīdināts. Rezultāts tiek reizināts ar 100, lai iegūtu procentu.
Elementa daudzuma formula savienojumā ir:
masas procenti = (elementa masa 1 mol savienojuma / 1 mol savienojuma masa) x 100
Risinājuma formula ir šāda:
masas procenti = (izšķīdinātās vielas grami / grami izšķīdinātā svara un šķīdinātāja) x 100
vai
masas procenti = (izšķīdinātie grami / grami šķīduma) x 100
Galīgā atbilde tiek izteikta procentos.
Masas procentuālie piemēri
1. piemērs: Parastais balinātājs ir 5,25% NaOCl pēc masas, tas nozīmē, ka katrs 100 g balinātāja satur 5,25 g NaOCl.
2. piemērs: Atrod masas procentus 6 g nātrija hidroksīda, kas izšķīdināts 50 g ūdens. (Piezīme: tā kā ūdens blīvums ir gandrīz 1, šāda veida jautājumi bieži norāda ūdens daudzumu mililitros.)
Vispirms atrodiet kopējo šķīduma masu:
kopējā masa = 6 g nātrija hidroksīda + 50 g ūdens
kopējā masa = 56 g
Tagad jūs varat atrast nātrija hidroksīda masas procentus, izmantojot formulu:
masas procenti = (izšķīdinātie grami / grami šķīduma) x 100
masas procenti = (6 g NaOH / 56 g šķīduma) x 100
masas procenti = (0,1074) x 100
atbilde = 10,74% NaOH
3. piemērs: Atrodiet nātrija hlorīda un ūdens masas, kas vajadzīgas, lai iegūtu 175 g 15% šķīduma.
Šī problēma ir nedaudz atšķirīga, jo tā dod jums masas procentus un lūdz jūs pēc tam atrast, cik daudz izšķīdušās vielas un šķīdinātāja ir nepieciešami, lai iegūtu kopējo masu 175 grami. Sāciet ar parasto vienādojumu un aizpildiet sniegto informāciju:
masas procenti = (izšķīdinātie grami / grami šķīduma) x 100
15% = (x grami nātrija hlorīda / kopā 175 g) x 100
Atrisinot x, jūs saņemsiet NaCl daudzumu:
x = 15 x 175/100
x = 26,25 grami NaCl
Tātad, tagad jūs zināt, cik daudz sāls ir nepieciešams. Šķīdumu veido sāls un ūdens daudzuma summa. Vienkārši atņemiet sāls masu no šķīduma, lai iegūtu nepieciešamo ūdens masu:
ūdens masa = kopējā masa - sāls masa
ūdens masa = 175 g - 26,25 g
ūdens masa = 147,75 g
4. piemērs: Cik ūdeņraža masas procenti ir ūdenī?
Pirmkārt, jums ir nepieciešama ūdens formula, kas ir H2O. Tālāk jūs uzmeklējat masu 1 mol ūdeņraža un skābekļa (atomu masām), izmantojot periodiskā tabula.
ūdeņraža masa = 1,008 grami uz mola
skābekļa masa = 16,00 grami uz mola
Tālāk jūs izmantojat masas procentu formulu. Lai pareizi veiktu aprēķinu, jāņem vērā, ka katrā ūdens molekulā ir 2 ūdeņraža atomi. Tātad, 1 mol ūdens ir 2 x 1,008 grami ūdeņraža. Savienojuma kopējā masa ir divu ūdeņraža atomu un viena skābekļa atoma masas summa.
masas procenti = (elementa masa 1 mol savienojuma / 1 mol savienojuma masa) x 100
masas procenti ūdeņradis = [(2 x 1,008) / (2 x 1,008 + 16,00)] x 100
masas procenti ūdeņraža = (2,016 / 18,016) x 100
masas procents ūdeņradis = 11,19%