Fakti par magniju (Mg vai atomu skaits 12)

Magnijs ir elements, kas ir būtisks cilvēku uzturā. Šim sārmzemju metālam ir atomu skaitlis 12 un elementa simbols Mg. Tīrs elements ir sudraba krāsas metāls, bet tas aptraipās gaisā, lai iegūtu tam blāvu izskatu.

Atomu skaitlis: 12

Simbols: Mg

Atomsvars: 24.305

Atklājums: Atzīts par elementu Melnais 1775; Izolējis sers Humfrijs Deivijs 1808. gadā (Anglija). Magnijs vispirms tika izmantots kā magnija sulfāts vai Epsom sāls. Stāsts ir tāds, ka 1618. gadā zemnieks Epsomā, Anglijā, nevarēja panākt, lai viņa liellopi dzertu no akas ar rūgtu garšu ūdeni, tomēr ūdens šķita, ka tas dziedina ādas stāvokli. Vielu ūdenī (magnija sulfātu) sauca par Epsoma sāļiem.

Elektronu konfigurācija: [Ne] 3s²

Vārda izcelsme:Magnēzija, rajons Tesālijā, Grieķijā (Deivids sākotnēji ieteica vārdu magnium.)

Īpašības: Magnija kušanas temperatūra ir 648,8 ° C, viršanas temperatūra 1090 ° C, īpatnējais svars 1,738 (20 ° C) un valence 2. Metāla magnijs ir viegls (par trešdaļu vieglāks par alumīniju), sudrabaini balts un salīdzinoši izturīgs. Metāls nedaudz sabojājas gaisā. Smalki sadalīts magnijs aizdegas, karsējot gaisā, sadedzinot ar spilgti baltu liesmu.

Lietojumi: Magnijs tiek izmantots pirotehnikas un aizdedzināšanas ierīces. Tas ir sakausēts ar citiem metāliem, lai padarītu tos vieglākus un vieglāk metināmus, un tos var izmantot aviācijas un kosmosa rūpniecībā. Magnijs tiek pievienots daudziem propelenti. To izmanto kā reducētāju urāna un citu metālu, kas attīrīti no to sāļiem, pagatavošanā. Magnēzītu izmanto refaktērijas. Medicīnā izmanto magnija hidroksīdu (magnēzija pienu), sulfātu (Epsom sāļus), hlorīdu un citrātu. Organiskajiem magnija savienojumiem ir daudz lietojumu. Magnijs ir būtisks augu un dzīvnieku uzturā. Hlorofils ir uz magniju orientēts porfirīns.

Bioloģiskā loma: Visām zināmajām dzīvajām šūnām ir vajadzīgs magnijs nukleīnskābju ķīmijai. Cilvēkiem vairāk nekā 300 fermentu izmanto magniju kā katalizatoru. Pārtikā, kas bagāta ar magniju, ietilpst rieksti, graudaugi, kakao pupiņas, zaļie lapu dārzeņi un dažas garšvielas. Vidējā pieauguša cilvēka ķermenī ir no 22 līdz 26 gramiem magnija, galvenokārt skeleta un skeleta muskuļos. Magnija deficīts (hipomagnesēmija) ir izplatīts un rodas 2,5 līdz 15% iedzīvotāju. Cēloņi ir mazs kalcija patēriņš, antacīdu terapija un nieru vai kuņģa-zarnu trakta zudums. Hronisks magnija deficīts ir saistīts ar hipertensiju, 2. tipa cukura diabētu un metabolisma sindromu.

Avoti: Magnijs ir 8. vietā bagātīgs elements zemes garozā. Lai arī dabā tas nav atrodams, tas ir pieejams minerālos, ieskaitot magnezītu un dolomītu. Metālu var iegūt kausēta magnija hlorīda elektrolīzē, kas iegūts no sālījumiem un jūras ūdens.

Atomsvars: 24.305

Elementu klasifikācija:Sārmu zemes metāls

Izotopi: Magnijam ir 21 zināms izotips no Mg-20 līdz Mg-40. Magnijam ir 3 stabili izotopi: Mg-24, Mg-25 un Mg-26.

Blīvums (g / cc): 1.738

Izskats: viegls, kaļams, sudrabaini balts metāls

Atomu rādiuss (pm): 160

Atomu skaļums (cc / mol): 14.0

Kovalentais rādiuss (pm): 136

Joniskais rādiuss: 66 (+ 2e)

Īpašs karstums (@ 20 ° C J / g mol): 1.025

Kausēšanas karstums (kJ / mol): 9.20

Iztvaikošanas siltums (kJ / mol): 131.8

Debye temperatūra (K): 318.00

Neitralitātes skaitlis Pauling: 1.31

Pirmā jonizējošā enerģija (kJ / mol): 737.3

Oksidācijas stāvokļi: 2

Režģa struktūra:Sešstūrains

Lattice Constant (Å): 3.210

Lattice C / A attiecība: 1.624

CAS reģistra numurs: 7439-95-4

Magnija nieki:

• Pēc magnija sākotnējā nosaukuma magnijs tika nosaukts par magniju, pēc tam, kad tika izolēts elements no magnēzija, kas mūsdienās pazīstams kā magnija oksīds.
• 1915. gads Nobela prēmija ķīmijā tika piešķirts Richard Willstätter par viņa darbu ar hlorofilu un magnija noteikšanu centrālais atoms tās struktūrā.
• Epsoma sāls ir magnija savienojums, magnija sulfāts (MgSO₄).
• Magnijs ir 10^th lielākā daļa bagātīgs elements cilvēka ķermenī.
• Magnijs sadedzinās tīrā slāpekļa gāzē un tīrā oglekļa dioksīda gāzē.
• Magnijs ir piektais izplatītākais elements, kas atrodams jūras ūdenī.

• Emslijs, Džons (2011). Dabas pamatelementi: A-Z ceļvedis elementiem. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Grīnvuds, Normens N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementu ķīmija (2. izd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementi, iekšā Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (81. izd.). CRC prese. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Rumble, John R., ed. (2018). CRC ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (99. izdevums). Boca Raton, FL: CRC prese. ISBN 978-1-1385-6163-2.
• Weast, Robert (1984). CRC, Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata. Boka Ratona, Florida: Ķīmiskās gumijas uzņēmuma izdevniecība. ISBN 0-8493-0464-4.

Atgriezties Periodiskā tabula