Nokrišņu reakcija ir tāda veida ķīmiskā reakcija kurā divi šķīstošie sāļi ūdens šķīdumā apvienojas un viens no produkti ir nešķīstošs sāls, ko sauc par a nogulsnes. Nokrišņi var palikt šķīdumā kā suspensija, izkrist no paša šķīduma vai arī tos var atdalīt no šķidruma, izmantojot centrifugēšanu, dekantēšana, vai filtrēšana. Šķidrumu, kas paliek, kad veidojas nogulsnes, sauc par supernatēto.
Apspriežoties, var prognozēt, vai, sajaucot divus šķīdumus, notiks nokrišņu reakcija šķīdības tabula vai šķīdības noteikumiem. Sārmu metālu sāļi un tie, kas satur amonija katjonus, šķīst. Acetāti, perhlorāti un nitrāti šķīst. Hlorīdi, bromīdi un jodīdi šķīst. Lielākā daļa citu sāļu ir nešķīstoši, izņemot izņēmumus (piemēram, šķīst kalcijs, stroncijs, bārija sulfīdi, sulfāti un hidroksīdi).
Ņemiet vērā, ka ne visi jonu savienojumi reaģē, veidojot nogulsnes. Arī noteiktos apstākļos var veidoties nogulsnes, bet ne citos. Piemēram, temperatūras un pH izmaiņas var ietekmēt to, vai notiks nokrišņu reakcija. Parasti paaugstināta šķīduma temperatūra palielina jonu savienojumu šķīdību, uzlabojot nogulsnes veidošanās iespējamību. Svarīgs faktors ir arī reaģentu koncentrācija.
Nokrišņu reakcijas parasti ir vienreizējas vai divkāršas aizvietošanas reakcijas. Divkāršās aizvietošanas reakcijā abi jonu reaģenti izkliedējas ūdenī, un to joni saistās ar attiecīgo katjonu vai anjonu no otra reaģenta (maiņas partneri). Lai divkāršā aizvietošanas reakcija būtu izgulsnēšanas reakcija, vienam no iegūtajiem produktiem jābūt nešķīstošiem ūdens šķīdumā. Vienā aizstāšanas reakcijā jonu savienojums disociējas un tā katjonu vai anjonu saista ar citu jonu šķīdumā, veidojot nešķīstošu produktu.
Nokrišņu reakciju lietojums
Tas, vai divu šķīdumu sajaukšana rada vai nerada nogulsnes, ir noderīgs jonu identitātes rādītājs nezināmā šķīdumā. Nokrišņu reakcijas ir noderīgas arī, sagatavojot un izolējot savienojumu.
Nokrišņu reakcijas piemēri
Reakcija starp sudraba nitrātu un kālija hlorīdu ir a nokrišņu reakcija, jo cietais sudraba hlorīds veidojas kā produkts.
AgNO3(aq) + KCl (aq) → AgCl (s) + KNO3(aq)
Reakciju var atzīt par nokrišņiem, jo divi jonu ūdens šķīdumi (aq) reaģē, iegūstot cietu produktu (-us).
Parasti ir raksturīgi nokrišņu reakcijas rakstīt attiecībā uz joniem šķīdumā. To sauc par pilnīgu jonu vienādojumu:
Ag+ (aq) + NĒ3−(aq) + K+ (aq) + Cl−(aq) → AgCl (s) + K+ (aq) + NĒ3−(aq)
Vēl viens veids, kā uzrakstīt nokrišņu reakciju, ir neto jonu vienādojums. Neto jonu vienādojumā tiek izlaisti joni, kas nepiedalās nokrišņos. Šie joni tiek saukti skatītāju joni jo šķiet, ka viņi sēž un vēro reakciju, tajā nepiedaloties. Šajā piemērā neto jonu vienādojums ir:
Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl (s)
Nokrišņu īpašības
Nokrišņi ir kristāliskas jonu cietas vielas. Atkarībā no reakcijā iesaistītajām sugām tās var būt bezkrāsainas vai krāsainas. Krāsainas nogulsnes visbiežāk parādās, ja tās satur pārejas metālus, ieskaitot retzemju elementus.