Navigācija ķīmijas pasaulē ir daudz vieglāka, ja jums ir izpratne par nozares pamatlikumiem. Šeit ir īsi svarīgāko likumu, ķīmijas pamatjēdzienu un principu kopsavilkumi:
Avogadro likums
Vienādos gāzu daudzumos identiskā temperatūrā un spiedienā būs vienāds daļiņu skaits (atomi, joni, molekulas, elektroni utt.).
Boilija likums
Pastāvīgā temperatūrā norobežotas gāzes tilpums ir apgriezti proporcionāls spiedienam, kuram gāze tiek pakļauta:
PV = k
Kārļa likums
Pie pastāvīga spiediena slēgtas gāzes tilpums ir tieši proporcionāls absolūtai temperatūrai Kelvinā:
V = kT
Apjomu apvienošana
Skatiet Gaja-Lussaka likumu.
Enerģijas saglabāšana
Enerģiju nevar ne radīt, ne iznīcināt; Visuma enerģija ir nemainīga. Šis ir pirmais termodinamikas likums.
Masu saglabāšana
Nevar ne radīt, ne iznīcināt, kaut arī to var pārkārtot. Masa paliek nemainīga parastās ķīmiskās izmaiņās. Šis princips ir pazīstams arī kā lietu saglabāšana.
Daltona likums
Gāzu maisījuma spiediens ir vienāds ar sastāvdaļu gāzu daļējo spiedienu summu.
Noteikts sastāvs
Savienojums sastāv no diviem vai vairākiem elementiem, kas ķīmiski apvienoti noteiktā svara proporcijā.
Dulong-Petit likums
Lielākajai daļai metālu ir nepieciešama 6,2 kalorijas siltuma, lai paaugstinātu metāla gramu atomu masas temperatūru par vienu grādu pēc Celsija.
Faraday likums
Jebkura elektrolīzes laikā atbrīvotā elementa svars ir proporcionāls elektrības daudzumam, kas iet caur kameru, kā arī elementa ekvivalentajam svaram.
Pirmais termodinamikas likums
Visuma kopējā enerģija ir nemainīga, un to nevar ne radīt, ne iznīcināt. Šis likums ir pazīstams arī kā enerģijas taupīšana.
Geja-Lussaka likums
Attiecību starp apvienoto gāzu tilpumu un produktu (ja tas ir gāzveida) var izteikt mazos veselos skaitļos.
Grehema likums
Likme difūzija vai izsvīdums gāzes ir apgriezti proporcionāls tās molekulmasas kvadrātsaknei.
Henrija likums
Gāzes šķīdība (ja vien tā nav ļoti šķīstoša) ir tieši proporcionāla spiedienam, kas tiek piemērots gāzei.
Ideālas gāzes likums
Stāvoklis ideāls gāzi nosaka pēc tā spiediena, tilpuma un temperatūras saskaņā ar vienādojumu:
PV = nRT
kur P ir absolūtais spiediens, V ir tvertnes tilpums, n ir gāzes molu skaits, R ir ideālā gāzes konstante un T ir absolūtā temperatūra Kelvinā.
Vairākas proporcijas
Kad elementi apvienojas, to dara mazo veselo skaitļu proporcijā. Viena elementa masa apvienojas ar fiksētu cita elementa masu saskaņā ar noteiktām attiecībām.
Periodiskais likums
Elementu ķīmiskās īpašības atšķiras periodiski pēc to atomu skaita.
Otrais termodinamikas likums
Laika gaitā entropija palielinās. Vēl viens veids, kā pasludināt šo likumu, ir teikt, ka siltums pats par sevi nevar plūst no aukstuma zonas uz karstu.