Uzziniet par elementa terbiju

Terbijs ir mīksts, sudrabains retzemju metāls ar elementa simbols Tb un atomu skaitlis 65. Dabā tas nav atrodams brīvs, taču tas sastopams daudzos minerālos un tiek izmantots zaļajās fosforās un cietvielu ierīcēs. Iegūstiet terbija faktus un skaitļus. Uzziniet par šī svarīgā elementa īpašībām:

Atomu skaitlis: 65

Simbols: Tb

Atomsvars: 158.92534

Atklājums: Karls Mosandrs 1843. gads (Zviedrija)

Elektronu konfigurācija: [Xe] 4f⁹ 6s²

Elementu klasifikācija: Retzemju (lantanīds)

Vārda izcelsme: Nosaukts pēc Ytterby, ciema Zviedrijā.

LietojumiTerbija oksīds ir zaļais fosfors, kas atrodams krāsu televīzijas caurulēs, trihromatiskajā apgaismojumā un dienasgaismas spuldzēs. Tā fosforescencija padara to arī par zondi bioloģijā. Terbiju izmanto, lai leģētu kalcija volframātu, kalcija fluorīdu un stroncija molibdātu, lai izveidotu cietvielu ierīces. To izmanto, lai stabilizētu kristālus kurināmā elementos. Elements rodas daudzos sakausējumi. Viens sakausējums (Terfenol-D) izplešas vai saraujas, saskaroties ar a magnētiskais lauks.

Bioloģiskā loma: Terbijs nedarbojas kā zināma bioloģiskā loma. Tāpat kā citi lantanīdi, elementam un tā savienojumiem ir zema vai mērena toksicitāte.

Blīvums (g / cc): 8.229

Kušanas temperatūra (K): 1629

Viršanas punkts (K): 3296

Izskats: mīksts, kaļams, sudrabaini pelēks, retzemju metāls

Atomu rādiuss (pm): 180

Atoma tilpums (cc / mol): 19.2

Kovalentais rādiuss (pm): 159

Jonu rādiuss: 84 (+ 4e) 92,3 (+ 3e)

Īpatnējais siltums (@ 20 ° C J / g mol): 0.183

Iztvaikošanas siltums (kJ / mol): 389

Neitralitātes skaitlis Pauling: 1.2

Pirmā jonizējošā enerģija (kJ / mol): 569

Oksidācijas stāvokļi: 4, 3

Režģa struktūra: Sešstūrains

Lattice Constant (Å): 3.600

Lattice C / A attiecība: 1.581

• Emslijs, Džons (2011). Dabas pamatelementi: A-Z ceļvedis elementiem. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Grīnvuds, Normens N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementu ķīmija (2. izd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementi, iekšā Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (81. izd.). CRC prese. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata. Boka Ratona, Florida: Ķīmiskās gumijas uzņēmuma izdevniecība. lpp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.