Nernsta vienādojums līdzsvara šūnu potenciālu (ko sauc arī par Nernsta potenciālu) saista ar tā koncentrācijas gradientu pāri membrānai. Elektriskais potenciāls izveidosies, ja jonam pāri membrānai ir koncentrācijas gradients un ja ir selektīvi jonu kanāli, lai jons varētu šķērsot membrānu. Saistību ietekmē temperatūra un tas, vai membrāna ir vairāk caurlaidīga vienam jonam salīdzinājumā ar citiem.
Ešūna = šūnas potenciāls nestandarta apstākļos (V)
E0šūna = šūnas potenciāls standarta apstākļos
R = gāzes konstante, kas ir 8,31 (volt-kulons) / (mol-K)
T = temperatūra (K)
n = elektroķīmiskajā reakcijā apmainīto elektronu molu skaits (mol)
F = Faraday konstante, 96500 kuloni / mol
Q = reakcijas koeficients, kas ir līdzsvara izteiksme ar sākotnējām koncentrācijām, nevis līdzsvara koncentrācijām
Cinka elektrodu iegremdē skābā 0,80 M Zn2+ šķīdums, kas ar sāls tiltiņu savienots ar 1,30 M Ag+ šķīdums, kas satur sudraba elektrodu. Nosakiet šūnas sākotnējo spriegumu pie 298 K.
Ja vien jūs neesat veicis nopietnu iegaumēšanu, jums būs jāiepazīstas ar standarta samazināšanas potenciāla tabulu, kurā būs sniegta šāda informācija:
Reakcija norit spontāni, tāpēc E0 ir pozitīvs. Vienīgais veids, kā tas notiek, ir tad, ja Zn tiek oksidēts (+0,76 V) un samazināts sudrabs (+0,80 V). Kad jūs to saprotat, varat uzrakstīt līdzsvarotu ķīmisko vienādojumu šūnu reakcijai un aprēķināt E0: