Pirms 1961. gada atoma svara vienība bija balstīta uz 1/16 daļu (0,0625) no skābekļa atoma svara. Pēc šī punkta standarts tika mainīts uz 1/12 no oglekļa-12 atoma svara pamata stāvoklī. Oglekļa-12 atomam tiek piešķirtas 12 atomu masas vienības. Vienība ir bezizmēra.
Atomu masa tiek izmantots aizvietojami ar atomu svaru, lai gan abi termini nenozīmē tieši vienu un to pašu. Cita problēma ir tā, ka "svars" nozīmē spēku, kas tiek pielietots gravitācijas laukā un kuru mēra spēka vienībās, piemēram, ņūtonus. Termins "atomsvars" tiek izmantots kopš 1808. gada, tāpēc lielākajai daļai cilvēku tie nav īsti rūp, taču, lai mazinātu neskaidrības, atomu svars mūsdienās ir vairāk pazīstams kā relatīvā atomu masa.
Sintētiskajiem elementiem nav dabisku izotopu pārpilnības. Tātad šiem elementiem standarta atomu svara vietā parasti tiek norādīts kopējais nukleonu skaits (protonu un neitronu skaita summa atomu kodolā). Vērtība ir norādīta iekavās, lai būtu saprotams, ka tas ir nukleonu skaits, nevis dabiska vērtība.
Atomu masa - Atomu masa ir atoma vai citas daļiņas masa, kas izteikta vienotās atoma masas vienībās (u). Atoma masas vienība tiek definēta kā 1/12 no oglekļa-12 atoma masas. Tā kā elektronu masa ir daudz mazāka nekā protonu un neitronu masa, atomu masa ir gandrīz identiska masas skaitam. Atomu masa tiek apzīmēta ar simbolu ma.
Standarta atomsvars - Tas ir paredzamais atoma svars vai relatīvā atoma masa elementa paraugam Zemes garozā un atmosfērā. Tā ir elementa relatīvo izotopu masu vidējā vērtība no paraugiem, kas savākti pa visu Zemi, tāpēc šī vērtība var mainīties, atklājot jaunus elementu avotus. Elementa standarta atomsvars ir vērtība, kas citēta atoma svaram uz periodiskā tabula.