Empīriskā formula: definīcija un piemēri

A. Empīriskā formula savienojums ir definēta kā formula, kas parāda attiecību elementi kas atrodas savienojumā, bet ne faktiskais molekulu atomu skaits. Attiecības tiek apzīmētas ar abonentiem blakus elementa simboliem.

Zināms arī kā: Empīriskā formula ir pazīstama arī kā vienkāršākā formula jo abonementi ir mazākie veseli skaitļi, kas norāda elementu attiecību.

Glikozei ir a molekulārā formula C₆H₁₂O₆. Katrā oglekļa un skābekļa molā ir 2 mol ūdeņraža. empīriskā formula glikozei ir CH₂O.

Ribozes molekulārā formula ir C₅H₁₀O₅, kuru var reducēt uz empīrisko formulu CH₂O.

1. Sāciet ar katra elementa gramu skaitu, ko parasti atrodat eksperimentā vai esat norādījis kādā problēmā.
2. Lai atvieglotu aprēķināšanu, pieņemsim, ka parauga kopējā masa ir 100 gramu, tāpēc jūs varat strādāt ar vienkāršiem procentiem. Citiem vārdiem sakot, katra elementa masu iestatiet vienādu ar procentiem. Kopā jābūt 100 procentiem.
3. Izmantojiet molārā masa jūs iegūstat, saskaitot elementu atomu svaru no periodiskā tabula lai katra elementa masu pārvērstu molu.
instagram viewer
4. Katru molu vērtību daliet ar nelielu molu skaitu, ko ieguvāt no aprēķina.
5. Noapaļojiet katru iegūto numuru līdz tuvākajam veselajam skaitlim. Veseli skaitļi ir elementu molu attiecība savienojumā, kas ir indekss skaitļi, kas seko elementu simbolam ķīmiskajā formulā.

Dažreiz visa skaitļa attiecības noteikšana ir sarežģīta, un, lai iegūtu pareizo vērtību, jums būs jāizmanto izmēģinājums un kļūda. Ja vērtības ir tuvu x.5, katru vērtību reizināsit ar vienu un to pašu koeficientu, lai iegūtu mazāko veselo skaitli. Piemēram, ja par risinājumu saņemat 1,5, reiziniet katru problēmas numuru ar 2, lai 1,5 iegūtu 3. Ja iegūstat vērtību 1,25, reiziniet katru vērtību ar 4, lai 1,25 pārvērstu par 5.

Varat izmantot empīrisko formulu, lai atrastu molekulāro formulu, ja zināt savienojuma molmasu. Lai to izdarītu, aprēķiniet empīriskās formulas masu un pēc tam sadaliet savienojuma molmasu ar empīriskās formulas masu. Tas dod jums attiecību starp molekulāro un empīrisko formulu. Reiziniet visus abonentus empīriskajā formulā ar šo attiecību, lai iegūtu abonentus molekulārajai formulai.

Savienojumu analizē un aprēķina, ka tas satur 13,5 g Ca, 10,8 g O un 0,675 g H. Atrodiet savienojuma empīrisko formulu.

Sāciet katra elementa masu pārvērst moļos, meklējot atomu skaitļus no periodiskās tabulas. Elementu atomu masa ir 40,1 g / mol Ca, 16,0 g / mol O un 1,01 g / mol H.

13,5 g Cax (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca

10,8 g Ox (1 mol O / 16,0 g O) = 0,675 mol O

0,675 g Hx (1 mol H / 1,01 g H) = 0,688 mol H

Pēc tam katru molu daudzumu dala ar mazāko skaitli vai molu (kas ir 0,337 kalcijam) un noapaļo līdz tuvākajam veselajam skaitlim:

0,337 mol Ca / 0,337 = 1,00 mol Ca

0,675 mol O / 0,337 = 2,00 mol O

0,668 mol H / 0,337 = 1,98 mol H, kas noapaļo līdz 2,00

Tagad jums ir atomu abonenti empīriskā formulā:

CaO₂H₂

Visbeidzot, piesakieties formulas rakstīšanas noteikumi pareizi uzrādīt formulu. Vispirms raksta savienojuma katjonu, pēc tam anjonu. empīriskā formula ir pareizi uzrakstīts kā Ca (OH)₂