Atšķaidīšanas aprēķini no pamatšķīdumiem ķīmijā

Ja strādājat ķīmijas laboratorijā, ir svarīgi zināt, kā aprēķināt atšķaidījumu.

Atšķaidīšana ir risinājums, kas iegūts, pievienojot vairāk šķīdinātājs līdz koncentrētākam šķīdumam (izejas šķīdumam), kas samazina izšķīdināts. Atšķaidīta šķīduma piemērs ir krāna ūdens, kas lielākoties ir ūdens (šķīdinātājs) ar nelielu daudzumu izšķīdušu minerālu un gāzēm (izšķīdinātām vielām).

Koncentrēta šķīduma piemērs ir 98 procenti sērskābes (~ 18 M). Galvenais iemesls, kāpēc jūs sākat ar koncentrētu šķīdumu un pēc tam to atšķaidat, lai iegūtu atšķaidīšanu, ir tas, ka tas ir ļoti grūti - un dažreiz neiespējami - precīzi izmērīt izšķīdušo vielu, lai sagatavotu atšķaidītu šķīdumu, tāpēc koncentrācijā būtu liela kļūdu pakāpe vērtību.

Izmantojiet masu saglabāšanas likums veikt atšķaidīšanas aprēķinu:

M_{atšķaidīšana}V_{atšķaidīšana} = M_krājumsV_krājums

Piemēram, teiksim, ka jums ir jāsagatavo 50 mililitri 1,0 M šķīduma no 2,0 M rezerves šķīdums. Jūsu pirmais solis ir aprēķināt vajadzīgā izejas šķīduma daudzumu.

M_{atšķaidīšana}V_{atšķaidīšana} = M_krājumsV_krājums
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)] / 2,0 M
x = 25 ml rezerves šķīduma

Lai pagatavotu jūsu šķīdumu, ielejiet 25 ml rezerves šķīduma 50 ml mērkolba. Atšķaida to ar šķīdinātāju līdz 50 ml līnijai.

Bieži pieļauta kļūda, kad, atšķaidot, pievieno pārāk daudz šķīdinātāja. Pārliecinieties, ka kolbā ielejiet koncentrētu šķīdumu un pēc tam atšķaidīt to līdz tilpuma atzīmei. Piemēram, nesajauciet 250 ml koncentrēta šķīduma ar 1 litru šķīdinātāja, lai iegūtu 1 litra šķīdumu.