Disociācijas reakcija ir ķīmiska viela reakcija kurā a savienojums sadalās divās vai vairākās sastāvdaļās.
Disociācijas reakcijas vispārējā formula ir šāda:
- AB → A + B
Disociācijas reakcijas parasti ir atgriezeniskas ķīmiskās reakcijas. Viens veids, kā atpazīt disociācijas reakciju, ir tad, ja ir tikai viens reaģents, bet vairāki produkti.
Taustiņu izņemšana
- Izrakstot vienādojumu, noteikti iekļaujiet jonu lādiņu, ja tāds ir. Tas ir svarīgi. Piemēram, K (metāliskais kālijs) ļoti atšķiras no K + (kālija jons).
- Neiekļaujiet ūdeni kā reaģentu, ja savienojumi šķīst ūdenī, sadaloties to jonos. Lai gan ir daži izņēmumi no šī noteikuma, lielākajā daļā gadījumu jums tas ir jāizmanto aq lai norādītu ūdens šķīdumu.
Disociācijas reakcijas piemēri
Rakstot disociācijas reakciju, kurā savienojums sadalās tā sastāvdaļu jonos, jūs novietojat lādiņus virs jonu simboliem un līdzsvarojat vienādojumu gan masai, gan lādiņam. Reakcija, kurā ūdens sadalās ūdeņraža un hidroksīda jonos, ir disociācijas reakcija. Kad molekulārā savienojuma disociācija notiek jonos, reakciju var arī izsauktjonizācija.
- H2O → H+ + OH-
Kad skābes izdalās, tās ražo ūdeņraža jonus. Piemēram, apsveriet sālsskābes jonizāciju:
- HCl → H+(aq) + Cl-(aq)
Kaut arī daži molekulāri savienojumi, piemēram, ūdens un skābes, veido elektrolītiskus šķīdumus, vairumā disociācijas reakciju tiek izmantoti jonu savienojumi ūdenī vai ūdens šķīdumi. Kad jonu savienojumi izkliedējas, ūdens molekulas sašķeļ jonu kristālu. Tas notiek, pateicoties pievilcībai starp pozitīvajiem un negatīvajiem joniem kristālā, kā arī ūdens negatīvajai un pozitīvajai polaritātei.
Rakstiskā vienādojumā parasti jūs redzēsit iekavās uzskaitīto sugu matērijas stāvokli pēc ķīmiskās formulas: s cietai vielai, l šķidrumam, g gāzei un aq ūdens šķīdumam. Piemēri:
- NaCl (s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Fe2(SO4)3(s) → 2Fe3+(aq) + 3SO42-(aq)