Titrēšana ir a tehnika izmanto analītiskajā ķīmijā noteikt koncentrāciju nezināmas skābes vai bāzes. Titrēšana ir saistīta ar lēnu viena šķīduma pievienošanu, ja koncentrācija ir zināma cita šķīduma tilpums, kura koncentrācija nav zināma, līdz reakcija sasniedz vēlamo līmenis. Skābju / bāzes titrēšanai tiek panākta krāsas maiņa no pH indikatora vai tieša nolasīšana, izmantojot pH metrs. Šo informāciju var izmantot, lai aprēķinātu nezināmā šķīduma koncentrāciju.
Ja skābā šķīduma pH tiek attēlots attiecībā pret titrēšanas laikā pievienoto bāzes daudzumu, grafika formu sauc par titrēšanas līkni. Visām skābes titrēšanas līknēm ir vienādas pamatformas.
Sākumā šķīdumam ir zems pH līmenis un tas uzkāpa, pievienojot spēcīgo bāzi. Kad risinājums tuvojas vietai, kur atrodas visi H + tiek neitralizēti, pH strauji paaugstinās un pēc tam atkal izlīdzinās, jo, pievienojot vairāk OH-jonu, šķīdums kļūst bāziskāks.
Pirmā līkne parāda spēcīgas skābes titrēšanu ar spēcīgu bāzi. Sākotnēji notiek lēns pH pieaugums, līdz reakcija tuvojas vietai, kur pievieno tikai tik daudz bāzes, lai neitralizētu visu sākotnējo skābi. Šo punktu sauc par ekvivalences punktu. Spēcīgas skābes / bāzes reakcijai tas notiek, ja pH = 7. Kad šķīdums šķērso ekvivalences punktu, pH palēnina tā pieaugumu, ja šķīdums tuvojas titrēšanas šķīduma pH.
Vāja skābe tikai daļēji atdalās no sava sāls. Sākumā pH parasti paaugstināsies, bet, sasniedzot zonu, kur šķiet, ka šķīdums ir buferēts, slīpums izlīdzinās. Pēc šīs zonas pH strauji paaugstinās caur savu ekvivalences punktu un atkal izlīdzinās kā spēcīgas skābes / spēcīgas bāzes reakcija.
Pirmais ir puslīdzvērtības punkts. Šis punkts notiek puscaurumā ar buferizētu reģionu, kur pH tikpat kā nemainās, pievienojot daudz bāzes. Puses ekvivalences punkts ir tad, kad tiek pievienots tik daudz bāzes, lai pusi skābes pārveidotu par konjugētās bāzes. Kad tas notiek, H koncentrācija+ joni ir vienādi ar Ka skābes vērtība. Veiciet šo vienu soli tālāk, pH = pKa.
Otrais punkts ir augstāks ekvivalences punkts. Kad skābe ir neitralizēta, ievērojiet, ka punkts ir virs pH = 7. Kad vāja skābe tiek neitralizēta, paliekošais šķīdums ir bāzes, jo skābes konjugētā bāze paliek šķīdumā.
Trešais grafiks izriet no skābēm, kurām ir vairāk nekā viens H+ jonu, lai atteiktos. Šīs skābes sauc par poliprotiskām skābēm. Piemēram, sērskābe (H2SO4) ir diprotiska skābe. Tam ir divi H+ joniem tas var atteikties.
Tas būtībā ir divu skābju titrēšana vienlaikus. Līkne parāda to pašu tendenci kā vājas skābes titrēšana, kad pH kādu laiku nemainās, paaugstinās un atkal izlīdzinās. Atšķirība rodas, kad notiek otrā skābes reakcija. Tā pati līkne atkārtojas, ja lēnām pH izmaiņām seko smaile un izlīdzināšanās.
Katram “kuprim” ir savs puslīdzvērtības punkts. Pirmais paugura punkts rodas, kad šķīdumam pievieno tieši tik daudz bāzes, lai pārvērstu pusi no H+ joni no pirmās disociācijas līdz tā konjugētajai bāzei, vai arī tas ir Ka vērtību.
Šis grafiks parāda diprotisko skābi. Skābei, kurai ir vairāk ūdeņraža jonu, ziedot [piemēram, citronskābi (H3C6H5O7) ar 3 ūdeņraža joniem] grafikā būs trešais kupris ar pus ekvivalences punktu pie pH = pK3.