Galda sāls ir jonu savienojums, kas sadalās tā sastāvdaļu jonos vai disociē ūdenī. Šie joni ir Na+ un Cl-. Nātrija un hlora atomi atrodas vienādos daudzumos (attiecība 1: 1), sakārtoti tā, lai veidotu kubiskā kristāla režģi. Galda sāls - nātrija hlorīda - molekulārā formula ir NaCl.
Cietā režģī katru jonu ieskauj seši joni, kuriem ir pretējs elektriskais lādiņš. Izkārtojums veido regulāru oktaedru. Hlorīda joni ir daudz lielāki nekā nātrija joni. Hlorīda joni ir izvietoti kubiskā masīvā viens pret otru, savukārt mazie nātrija katjoni aizpilda spraugas starp hlorīda anjoniem.
Kāpēc galda sāls nav īsti NaCl
Ja jums būtu tīrs nātrija hlorīda paraugs, tas sastāvētu no NaCl. Tomēr galda sāls faktiski nav tīrs nātrija hlorīds. Tam var pievienot pretsalipes līdzekļus, kā arī lielāko daļu galda sāls papildina ar barības vielām jods. Kamēr parastais galda sāls (akmens sāls) tiek attīrīts, lai saturētu galvenokārt nātrija hlorīdu, jūras sāls satur daudz vairāk ķīmisku vielu, ieskaitot citas sāls veidi. Dabisko (netīro) minerālu sauc par halītu.
Viens veids, kā attīrīt galda sāli, ir izkristalizēties tā. Kristāli būs salīdzinoši tīrs NaCl, savukārt vairums piemaisījumu paliks šķīdums. To pašu procesu var izmantot jūras sāls attīrīšanai, lai gan iegūtie kristāli saturēs citus jonu savienojumus.
Nātrija hlorīda īpašības un pielietojums
Nātrija hlorīds ir svarīgs dzīviem organismiem un svarīgs rūpniecībai. Lielākā daļa jūras ūdens sāļuma rodas nātrija hlorīda dēļ. Nātrija un hlorīda joni ir atrodami daudzšūnu organismu asinīs, hemolimfos un ārpusšūnu šķidrumos. Galda sāli izmanto pārtikas saglabāšanai un garšas uzlabošanai. To izmanto arī ceļu un gājēju celiņu atledošanai un kā ķīmisku izejvielu. Sāli var izmantot kā tīrīšanas līdzekli. Metāla ugunsgrēka dzēšanai ugunsdzēšamie aparāti Met-L-X un Super D satur nātrija hlorīdu.
IUPAC nosaukums: nātrija hlorīds
Citi vārdi: galda sāls, halīts, hlora nātrija sāls
Ķīmiskā formula: NaCl
Molārā masa: 58,44 grami uz mola
Izskats: Tīrs nātrija hlorīds veido bezkrāsas kristālus bez smaržas. Daudzi mazi kristāli kopā atspoguļo gaismu, padarot sāli baltu. Ja klāt ir piemaisījumi, kristāli var iegūt citas krāsas.
Citas īpašības: Sāls kristāli ir mīksti. Tie ir arī higroskopiski, kas nozīmē, ka tie viegli absorbē ūdeni. Tīri kristāli gaisā šīs reakcijas dēļ galu galā iegūst matētu izskatu. Šī iemesla dēļ tīri kristāli bieži tiek noslēgti vakuumā vai pilnīgi sausā vidē.
Blīvums: 2,165 g / cm3
Kušanas punkts: 801 ° C (1,474 ° F; 1074 K) Tāpat kā citām jonu cietvielām, nātrija hlorīdam ir augsta kušanas temperatūra, jo jonu saišu sabrukšanai ir nepieciešama ievērojama enerģija.
Vārīšanās punkts: 1413 ° C (2 575 ° F; 1668 K)
Šķīdība ūdenī: 359 g / L
Kristāla struktūra: uz sejas centrālais kubiskais (fcc)
Optiskās īpašības: Perfekti nātrija hlorīda kristāli cauri 90% gaismas izstaro no 200 nanometriem līdz 20 mikrometriem. Šī iemesla dēļ optiskajos komponentos infrasarkanā diapazonā var izmantot sāls kristālus.