Kāda ir molu attiecība? Ķīmijas definīcija un piemērs

Ķīmiskajā reakcijā savienojumi reaģē noteiktā proporcijā. Ja attiecība nav līdzsvarota, būs palicis reaģents. Lai to saprastu, jums jāpārzina molārā attiecība vai molu attiecība.

Molu attiecība ir attiecība starp summām, kas izteiktas dzimumzīmes no jebkuriem diviem savienojumi iesaistīts a ķīmiskā reakcija. Tiek izmantotas molu attiecības kā konversijas koeficientus starp produktiem un reaģenti daudzās ķīmijas problēmās. Molu attiecību var noteikt, pārbaudot koeficientus formulas priekšā līdzsvarotā ķīmiskajā vienādojumā.

Zināms arī kā: molu attiecību sauc arī par molu un molu attiecība.

Par reakciju:
2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O (g)

Molu attiecība starp O₂ un H₂O ir 1: 2. Uz katriem 1 mol moliem₂ izmantots, 2 moli H₂O veidojas.

Molu attiecība starp H₂ un H₂O ir 1: 1. Katriem 2 moliem H₂ izmantots, 2 moli H₂O veidojas. Ja tiktu izmantoti 4 mooli ūdeņraža, tad iegūtu 4 molus ūdens.

Citu piemēru sāksim ar nesabalansētu vienādojumu:

O₃ → O₂

Pārbaudot, jūs varat redzēt, ka šis vienādojums nav līdzsvarots, jo masa netiek saglabāta. Ozonā ir vairāk skābekļa atomu (O₃) nekā ir skābekļa gāzē (O₂). Nesabalansētam vienādojumam nevar aprēķināt molu attiecību. Sabalansējot šo vienādojumu, iegūst:

2O₃ → 3O₂

Tagad mola attiecības noteikšanai varat izmantot koeficientus ozona un skābekļa priekšā. Attiecība ir 2 ozona un 3 skābekļa, vai 2: 3. Kā jūs to izmantojat? Teiksim, ka jums tiek lūgts noskaidrot, cik gramu skābekļa rodas, reaģējot uz 0,2 gramiem ozona.

1. Pirmais solis ir noskaidrot, cik daudz mola ir ozonā 0,2 gramos. (Atcerieties, ka tā ir molārā attiecība, tāpēc lielākajā daļā vienādojumu attiecība gramos nav vienāda.)
2. Uz gramus pārvērst molu, uzmeklējiet skābekļa atoma svaru uz periodiskā galda. Vienā molā ir 16,00 grami skābekļa.
3. Lai uzzinātu, cik daudz molu ir 0,2 gramos, risiniet:
   x moli = 0,2 grami * (1 mols / 16,00 grami).
   Jūs saņemat 0.0125 molu.
4. Izmantojiet molu attiecību, lai uzzinātu, cik daudz molu skābekļa rada 0,0125 moli ozona:
   molu skābekļa = 0,0125 molu ozona * (3 moli skābekļa / 2 moli ozona).
   Atrisinot šo problēmu, jūs saņemat 0,01875 molus skābekļa gāzes.
5. Visbeidzot, konvertējiet skābekļa gāzes molu skaitu gramos, lai iegūtu atbildi:
   grami skābekļa gāzes = 0,01875 moli * (16,00 grami / mol)
   grami skābekļa gāzes = 0,3 grami

Būtu diezgan acīmredzami, ka šajā konkrētajā piemērā jūs varētu būt pievienojis molu frakciju uzreiz, jo vienādojuma abās pusēs bija tikai viena veida atoms. Tomēr ir labi zināt procedūru, kad jāsaskaras ar sarežģītākām risināmām problēmām.