Līdzvērtības punkts ir ķīmijas termins, ar kuru jūs sastapsit, veicot titrēšanu. Tomēr tas tehniski attiecas uz visām skābes bāzes vai neitralizācijas reakcijām. Šeit ir tā definīcija un to identificēšanai izmantoto metožu apskats.
Ekvivalences punkta definīcija
Līdzvērtības punkts ir punkts a titrēšana kur summa ir titrants pievienots ir pietiekami, lai pilnībā neitralizēt analizējamā viela risinājums. Titranta (standarta šķīduma) moli ir vienādi ar šķīduma molu ar nezināmu koncentrāciju. To sauc arī par stehiometrisko punktu, jo tajā skābes moli ir vienādi ar daudzumu, kas nepieciešams ekvivalentu bāzes molu neitralizēšanai. Ņemiet vērā, ka tas nenozīmē, ka skābes un bāzes attiecība ir 1: 1. Attiecību nosaka ar sabalansēts skābes bāzes ķīmiskais vienādojums.
Līdzvērtības punkts nav tas pats, kas titrēšanas beigu punkts. Galapunkts attiecas uz punktu, kurā indikators maina krāsu. Biežāk nekā nav, krāsas maiņa notiek pēc ekvivalences punkta sasniegšanas. Rezultāta izmantošana ekvivalences dabiskai aprēķināšanai ievieš kļūdu.
Galvenās izņemtās preces: ekvivalences punkts
- Ekvivalences punkts vai stehiometriskais punkts ir punkts ķīmiskajā reakcijā, kad ir tieši tik daudz skābes un bāzes, lai neitralizētu šķīdumu.
- Titrējot, titranta moli ir vienādi ar nezināmas koncentrācijas šķīduma moliem. Skābes un bāzes attiecībai nav obligāti jābūt 1: 1, bet tā jānosaka, izmantojot līdzsvarotu ķīmisko vienādojumu.
- Ekvivalences punkta noteikšanas metodes ietver krāsas maiņu, pH maiņu, nogulsnes veidošanos, vadītspējas izmaiņas vai temperatūras izmaiņas.
- Titrējot ekvivalences punkts nav vienāds ar parametru.
Ekvivalences punkta atrašanas metodes
Titrēšanas ekvivalences punkta identificēšanai ir vairāki dažādi veidi:
Krāsu maiņa - Dažas reakcijas dabiski maina krāsu ekvivalences punktā. To var redzēt titrējot redoksā, īpaši attiecībā uz pārejas metāliem, kur oksidācijas stāvokļiem ir dažādas krāsas.
pH indikators - Var izmantot krāsainu pH indikatoru, kas maina krāsu atbilstoši pH. Titrēšanas sākumā pievieno indikatora krāsu. Krāsas izmaiņas galapunktā ir ekvivalences punkta tuvinājums.
Nokrišņi - Ja nešķīstošas nogulsnes veidojas reakcijas rezultātā, to var izmantot, lai noteiktu ekvivalences punktu. Piemēram, sudraba katjons un hlorīda anjons reaģē, veidojot sudraba hlorīdu, kas nešķīst ūdenī. Tomēr var būt grūti noteikt nokrišņus, jo daļiņu lielums, krāsa un sedimentācijas ātrums var padarīt to grūti pamanāmu.
Vadītspēja - Joni ietekmē elektriskā vadītspēja šķīduma, tāpēc, reaģējot vienam ar otru, vadītspēja mainās. Vadītspēja var būt sarežģīta metode, jo īpaši, ja šķīdumā ir citi joni, kas var veicināt tā vadītspēju. Vadītspēja tiek izmantota dažām skābju-bāzes reakcijām.
Izotermiska kalorimetrija - Ekvivalences punktu var noteikt, izmērot siltuma daudzumu, kas tiek ražots vai absorbēts, izmantojot ierīci, ko sauc par izotermisko titrēšanas kalorimetru. Šo metodi bieži izmanto titrēšanā, iesaistot bioķīmiskās reakcijas, piemēram, saistot fermentus.
Spektroskopija - Lai atrastu ekvivalences punktu, var izmantot spektroskopiju, ja ir zināms reaģenta, produkta vai titranta spektrs. Šo metodi izmanto pusvadītāju kodināšanas noteikšanai.
Termometriskā titrimetrija - Termometriskā titrimetrijā ekvivalences punktu nosaka, izmērot temperatūras izmaiņu ātrumu, ko rada ķīmiska reakcija. Šajā gadījumā lēciena punkts norāda eksotermiskās vai endotermiskās reakcijas ekvivalences punktu.
Amperometrija - Ampometriskā titrēšanā ekvivalences punktu uzskata par izmērītās strāvas izmaiņām. Amperometriju izmanto, ja ir iespējams samazināt titrantu daudzumu. Metode ir noderīga, piemēram, titrējot halīdu ar Ag+ jo to neietekmē nogulsnes.
Avoti
- Khopkar, S.M. (1998). Analītiskās ķīmijas pamatjēdzieni (2. izd.). New Age International. lpp. 63–76. ISBN 81-224-1159-2.
- Patnaiks, P. (2004). Dekāna analītiskās ķīmijas rokasgrāmata (2. izd.). McGraw-Hill Prof Med / Tech. lpp. 2.11–2.16. ISBN 0-07-141060-0.
- Skogs, D.A.; West, D.M.; Hollers, F. J. (2000). Analītiskā ķīmija: ievads, 7. ed. Emīlija Barrozā. lpp. 265–305. ISBN 0-03-020293-0.
- Spellman, F.R. (2009). Ūdens un notekūdeņu attīrīšanas iekārtu darbības rokasgrāmata (2 izd.). CRC Press. lpp. 545. ISBN 1-4200-7530-6.
- Vogels, A.I.; Dž. Mendhems (2000). Vogela kvantitatīvās ķīmiskās analīzes mācību grāmata (6. izd.). Prentice zāle. lpp. 423. ISBN 0-582-22628-7.