Otrās kārtas reakcija ir šāda veida ķīmiskā reakcija tas ir atkarīgs no vienas otrās kārtas reaģenta vai divu pirmās kārtas reaģentu koncentrācijas. Šī reakcija norisinās ar ātrumu, kas ir proporcionāls viena reaģenta koncentrācijas kvadrātam vai divu reaģentu koncentrācijas reizinājumam. Tiek saukts, cik ātri reaģenti tiek patērēti reakcijas ātrums.
Vispārējo ķīmisko reakciju formulēšana
Šo vispārējās ķīmiskās reakcijas reakcijas ātrumu aA + bB → cC + dD var izteikt reaģentu koncentrācijās ar vienādojumu:
rate=k[A]x[B]y
Šeit, k ir konstante; [A] un [B] ir reaģenti; un x un y ir reakciju secība, ko nosaka ar eksperimentu palīdzību, un tos nedrīkst sajaukt ar stehiometriskajiem koeficientiem a un b.
Ķīmiskās reakcijas secība ir vērtību summa x un y. Otrās kārtas reakcija ir reakcija, kurā x + y = 2. Tas var notikt, ja vienu reaģentu patērē ar ātrumu, kas ir proporcionāls reaģenta koncentrācijas kvadrātam (ātrums = k [A]2) vai abas reaģenti laika gaitā tiek patērēti lineāri (ātrums = k [A] [B]). Likmes konstantes vienības,
k, otrās kārtas reakcijas ir M-1· S-1. Parasti otrās kārtas reakcijas ir šādas:2 A → produkti
vai
A + B → produkti.
Otrās kārtas ķīmisko reakciju piemēri
Šajā desmit otrās kārtas ķīmisko reakciju sarakstā ir dažas nesabalansētas reakcijas. Tas notiek tāpēc, ka dažas reakcijas ir citu reakciju starpposma reakcijas.
H+ + OH- → H2O
Ūdeņraža joni un hidroksi joni veido ūdeni.
2 NĒ2 → 2 NO + O2
Slāpekļa dioksīds sadalās slāpekļa monoksīdā un skābekļa molekulā.
2 HI → I2 + H2
Ūdeņraža jodīds sadalās joda gāzē un ūdeņraža gāze.
O + O3 → O2 + O2
Degšanas laikā skābekļa atomi un ozons var veidot skābekļa molekulas.
O2 + C → O + CO
Vēl viena sadegšanas reakcija, skābekļa molekulas reaģē ar oglekli, veidojot skābekļa atomus un oglekļa monoksīdu.
O2 + CO → O + CO2
Šī reakcija bieži seko iepriekšējai reakcijai. Skābekļa molekulas reaģē ar oglekļa monoksīdu, veidojot oglekļa dioksīda un skābekļa atomus.
O + H2O → 2 OH
Viens izplatīts sadegšanas produkts ir ūdens. Tas, savukārt, var reaģēt ar visiem brīvajiem skābekļa atomiem, kas izveidoti iepriekšējās reakcijās, veidojot hidroksīdus.
2 NOBr → 2 NO + Br2
Gāzes fāzē nitrozilbromīds sadalās slāpekļa oksīdā un broma gāzē.
NH4CNO → H2NCONH2
Amonija cianāts ūdenī izomerizē urīnvielu.
CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH
Šajā gadījumā estera hidrolīzes piemērs bāzes, etilacetāta klātbūtnē nātrija hidroksīda klātbūtnē.