Ikdienā, ne tikai ķīmijas laboratorijā, jūs sastopaties ar piesātinātiem risinājumiem. Arī šķīdinātājam nav jābūt ūdenim. Šeit ir daži izplatīti piemēri:
Ja viena viela neizšķīst citā, jūs nevarat izveidot piesātinātu šķīdumu. Piemēram, sajaucot sāli un piparus, otrs nešķīst. Viss, ko jūs saņemat, ir maisījums. Eļļas sajaukšana un ūdens kopā neveidos piesātinātu šķīdumu, jo viens šķidrums nešķīst otrā.
Piesātināta šķīduma pagatavošanai ir vairāk nekā viens veids. Jūs to varat pagatavot no jauna, piesātināt nepiesātināts šķīdums, vai piespiest pārsātinātu šķīdumu zaudēt izšķīdušo vielu.
Ar piesātinātu šķīdumu definīcija ir tāda, kas satur vairāk izšķīdināta izšķīdināta viela, nekā parasti izšķīst šķīdinātājā. Nelieli šķīduma traucējumi vai izšķīdušās vielas “sēklas” vai sīkā kristāla ievadīšana liek izšķīdināt izšķīdušo vielu pārpalikumu. Vienvirziena pārsātinātība var rasties, uzmanīgi atdzesējot piesātinātu šķīdumu. Ja kristālu veidošanai nav kodolpunkta, izšķīdušā materiāla pārpalikums var palikt šķīdumā.