AP ķīmijas kursu un eksāmenu tēmas

Šis ir AP ķīmijas tēmu izklāsts (Papildu izvietojums) Ķīmijas kurss un eksāmens, kā aprakstījis Koledžas valde. Pēc tēmas norādītā procentuālā daļa ir aptuvena ar atbilžu variantiem uzdoto jautājumu daļa AP ķīmijas eksāmens par šo tēmu.

• Materiāla struktūra (20%)
• Jautājums par valstīm (20%)
• Reakcijas (35–40%)
• Aprakstošā ķīmija (10–15%)
• Laboratorija (5–10%)

1. Pierādījumi atomu teorijai
2. Atomu masas; noteikšana ar ķīmiskiem un fizikāliem līdzekļiem
3. Atomu un masu skaitļi; izotopi
4. Elektronu enerģijas līmeņi: atomu spektri, kvantu skaitļi, atomu orbitāles
5. Periodiskas attiecības, ieskaitot atomu rādiusus, jonizācijas enerģijas, elektronu afinitātes, oksidācijas stāvokļus

1. Saistošie spēki
   a. Veidi: jonu, kovalentais, metāliskais, ūdeņraža savienojums, van der Waals (ieskaitot Londonas izkliedes spēkus)
   b. Attiecības ar stāvokļiem, matērijas struktūru un īpašībām
   c. Obligāciju polaritāte, elektronegativitātes
2. Molekulārie modeļi
   a. Lūisa struktūras
   b. Valences saite: orbitāļu hibridizācija, rezonanse, sigma un pi saites
   c. VSEPR
instagram viewer
3. Molekulu un jonu ģeometrija, vienkāršu organisko molekulu un koordinācijas kompleksu strukturālais izomerisms; molekulu dipola momenti; īpašību saistība ar struktūru

Kodolvienādojumi, pusperiodi un radioaktivitāte; ķīmiski pielietojumi.

1. Ideālu gāzu likumi
   a. Stāvokļa vienādojums ideālai gāzei
   b. Daļējs spiediens
2. Kinētiski-molekulārā teorija
   a. Ideālas gāzes likumu interpretācija, pamatojoties uz šo teoriju
   b. Avogadro hipotēze un molu jēdziens
   c. Atkarība kinētiskā enerģija molekulu temperatūra
   d. Atkāpes no ideāliem gāzes likumiem

1. Šķidrumi un cietās vielas no kinētiski-molekulārā viedokļa
2. Vienkomponentu sistēmu fāzes diagrammas
3. Stāvokļa izmaiņas, ieskaitot kritiskos un trīskāršos punktus
4. Cietu vielu struktūra; režģa enerģijas

1. Risinājumu veidi un faktori, kas ietekmē šķīdību
2. Koncentrācijas izteikšanas metodes (normalitātes izmantošana netiek pārbaudīta.)
3. Raoult likums un kolagējošās īpašības (nepiesārņoti šķīstoši savienojumi); osmoze
4. Neideālā izturēšanās (kvalitatīvie aspekti)

1. Skābes-bāzes reakcijas; Arrhenius, Brönsted-Lowry un Lewis koncepcijas; koordinācijas kompleksi; amfoterisms
2. Nokrišņu reakcijas
3. Oksidācijas-reducēšanās reakcijas
   a. Oksidācijas numurs
   b. Elektrona loma oksidācijā-reducēšanā
   c. Elektroķīmija: elektrolītiskās un galvaniskās šūnas; Faraday likumi; standarta pusšūnu potenciāli; Nernsta vienādojums; redoksreakciju virziena prognozēšana

1. Jonu un molekulārās sugas, kas atrodas ķīmiskajās sistēmās: neto jonu vienādojumi
2. Vienādojumu līdzsvarošana, ieskaitot redoksreakcijas
3. Masas un tilpuma attiecības ar uzsvaru uz mola koncepciju, ieskaitot empīriskās formulas un reaģējošo vielu ierobežošanu

1. Dinamiskā līdzsvara, fizikālā un ķīmiskā, jēdziens; Le Chatelier princips; līdzsvara konstantes
2. Kvantitatīva ārstēšana
   a. Gāzveida reakciju līdzsvara konstantes: Kp, Kc
   b. Līdzsvara konstantes reakcijām šķīdumā
   (1) Skābju un bāzu konstantes; pK; pH
   (2) Šķīdības produktu konstantes un to piemērošana nokrišņiem un viegli šķīstošu savienojumu izšķīšana
   (3) kopējais jonu efekts; buferi; hidrolīze

1. Reakcijas ātruma jēdziens
2. Eksperimentālo datu un grafiskās analīzes izmantošana, lai noteiktu reaģentu secību, ātruma konstantes un reakcijas ātruma likumus
3. Temperatūras izmaiņu ietekme uz ātrumu
4. Aktivizācijas enerģija; loma katalizatori
5. Attiecība starp ātrumu noteikšanas soli un mehānismu

1. Valsts funkcijas
2. Pirmais likums: izmaiņas entalpijā; veidošanās siltums; reakcijas siltums; Hesa likums; iztvaikošanas un saplūšanas karstumi; kalorimetrija
3. Otrais likums: entropija; brīva veidošanās enerģija; brīva reakcijas enerģija; brīvās enerģijas izmaiņu atkarība no entalpijas un entropijas izmaiņām
4. Brīvās enerģijas izmaiņu saistība ar līdzsvara konstantēm un elektrodu potenciāliem

A. Ķīmiskā reaģētspēja un ķīmisko reakciju produkti.

B. Attiecības periodiskajā tabulā: horizontālā, vertikālā un pa diagonāli ar sārmu metālu, sārmzemju metālu, halogēnu un pirmās pārejas elementu sērijas piemēriem.

C. Ievads organiskajā ķīmijā: ogļūdeņraži un funkcionālās grupas (struktūra, nomenklatūra, ķīmiskās īpašības). Vienkāršu organisko savienojumu fizikālās un ķīmiskās īpašības jāiekļauj arī kā parauga materiāls citu jomu, piemēram, sasaiste, līdzsvars ar vājām skābēm, kinētika, koligācijas īpašības un empīrisko un molekulāro noteikšana ar stehiometriskiem parametriem formulas.

AP ķīmijas eksāmenā ir iekļauti daži jautājumi, kuru pamatā ir studentu pieredze un prasmes laboratorijā: ķīmisko reakciju un vielu novērošana; datu ierakstīšana; rezultātu aprēķināšana un interpretēšana, pamatojoties uz iegūtajiem kvantitatīvajiem datiem, un efektīva eksperimenta darba rezultātu paziņošana.

AP ķīmijas kursos un AP ķīmijas eksāmenos ietilpst arī dažu veidu ķīmijas problēmu risināšana.

Veicot ķīmijas aprēķinus, studentiem būs jāpievērš uzmanība nozīmīgiem skaitļiem, izmērīto vērtību precizitātei un logaritmisko un eksponenciālo attiecību izmantošanai. Studentiem jāspēj noteikt, vai aprēķins ir pamatots. Pēc Koledžas padomes domām, AP ķīmijas eksāmenā var parādīties šādi ķīmisko aprēķinu veidi:

1. Procentuālais sastāvs
2. Empīriskā un molekulārās formulas no eksperimentāliem datiem
3. Gāzu blīvuma, sasalšanas un viršanas temperatūras mērījumu molmasas
4. Gāzes likumi, ieskaitot ideālas gāzes likumu, Daltona likumu un Grehema likumu
5. Stehiometriskās attiecības, izmantojot mola jēdzienu; titrēšanas aprēķini
6. Molu daļas; molāri un molāli risinājumi
7. Faraday elektrolīzes likums
8. Līdzsvara konstantes un to pielietojums, ieskaitot to izmantošanu vienlaicīgai līdzsvarai
9. Elektrodu standarta potenciāli un to izmantošana; Nernsta vienādojums
10. Termodinamiskie un termoķīmiskie aprēķini
11. Kinētikas aprēķini