Visu sāļu kombinācija ūdens šķīdumā jonizēs atbilstoši šķīdības produkti, kas ir līdzsvara konstantes, kas raksturo divu fāžu sajaukumu. Ja sāļiem ir kopīgs katjons vai anjons, abi veicina jonu koncentrāciju un ir jāiekļauj koncentrācijas aprēķinos. Kad viens sāls izšķīst, tas ietekmē to, cik labi otrs sāls var izšķīst, būtībā padarot to mazāk šķīstošu. Le Chatelier princips stāvokļu līdzsvars mainīsies, lai neitralizētu izmaiņas, ja tiek pievienots vairāk reaģenta.
Piemēram, apsveriet, kas notiek, kad ūdenī izšķīdina svina (II) hlorīdu un pēc tam piesātinātajam šķīdumam pievieno nātrija hlorīdu.
Iegūtais šķīdums satur divreiz vairāk hlorīda jonu un svina jonu. Ja šim šķīdumam pievienojat nātrija hlorīdu, jums ir gan svina (II) hlorīds, gan nātrija hlorīds, kas satur hlora anjonu. Nātrija hlorīds jonizējas nātrija un hlorīda jonos:
Papildu hlora anjons, kas rodas no šīs reakcijas, samazina svina (II) hlorīda ( parasto jonu efekts), mainot svina hlorīda reakcijas līdzsvaru, lai neitralizētu pievienošanu hlors. Rezultātā daļu hlorīda noņem un pārveido par svina (II) hlorīdu.
Parastā jonu efekts rodas, ja jums ir grūti šķīstošs savienojums. Savienojums mazāk šķīst visos šķīdumos, kas satur parasto jonu. Kaut arī svina hlorīda piemērā bija kopēja anjona, tas pats princips attiecas uz kopējo katjonu.