Kāda ir atšķirība starp molaritāti un normalitāti?

Gan molaritāte, gan normalitāte ir koncentrācijas mēri. Viens no tiem ir molu skaita mērījums litrā šķīduma, bet otrs ir mainīgs atkarībā no šķīduma lomas reakcijā.

Molaritāte ir visbiežāk izmantotais mēraukla koncentrācija. To izsaka kā dzimumzīmes izšķīdušās vielas litrā šķīduma.

Piemēram, 1 M šķīdums H₂SO₄ satur 1 mol H₂SO₄ litrā šķīduma.

H₂SO₄ disociējas H⁺ un tā₄^- joni ūdenī. Par katru H molu₂SO₄ kas disociē šķīdumā, 2 dzimumzīmes no H⁺ un 1 mols SO₄^- veidojas joni. Šeit parasti izmanto normāli.

Normalitāte ir koncentrācijas mērs, kas vienāds ar grama ekvivalenta svaru uz litru šķīduma. Gram ekvivalents svars ir molekulas reaktīvās spējas mērs. Risinājuma loma reakcijā nosaka risinājuma normalitāti.

Skābām reakcijām - 1 M H₂SO₄ šķīduma normalitāte (N) būs 2 N, jo vienā šķīduma litrā ir 2 moli H + jonu.

Sulfīdu izgulsnēšanas reakcijām, kur SO₄^- jons ir visnozīmīgākais faktors, tas pats 1 M H₂SO₄ risinājums būs normalitāte no 1 N.

Vairumā gadījumu vēlamā koncentrācijas vienība ir molaritāte. Ja eksperimenta temperatūra mainīsies, piemērota ir vienība morāle. Titrēšanas aprēķinos visbiežāk izmanto normalitāti.

Var pārveidot no molaritātes (M) uz normalitāti (N), izmantojot šādu vienādojumu:

N = M * n

kur n ir ekvivalentu skaits

Ņemiet vērā, ka dažām ķīmiskām sugām N un M ir vienādas (n ir 1). Pārvēršanai ir nozīme tikai tad, ja jonizācija maina ekvivalentu skaitu.

Tā kā normalitāte norāda koncentrāciju attiecībā uz reaktīvajām sugām, tā ir neviennozīmīga koncentrācijas vienība (atšķirībā no molaritātes). Piemērs, kā tas var darboties, ir redzams ar dzelzs (III) tiosulfātu, Fe₂(S₂O₃)₃. Normalitāte ir atkarīga no tā, kuru redoksreakcijas daļu jūs pārbaudāt. Ja reaktīvā viela ir Fe, tad 1,0 M šķīdums būtu 2,0 N (divi dzelzs atomi). Tomēr, ja reaktīvā suga ir S₂O₃, tad 1,0 M šķīdums būtu 3,0 N (trīs moli tiosulfātu jonu uz katru molu dzelzs tiosulfāta).

(Parasti reakcijas nav tik sarežģītas, un jūs vienkārši pārbaudāt H skaitu⁺ jonus šķīdumā.)