Šis ir saraksts ar šķīdība noteikumi par jonu cietvielām ūdenī. Šķīdība ir mijiedarbības rezultāts starp polārā ūdens molekulas un jonus, kas veido kristālu. Divas spēki noteikt, kādā mērā risinājums notiks:
Starp H2O molekulām un cietiem joniem pievilcības spēks
Šis spēks mēdz ienest jonus šķīdumā. Ja tas ir dominējošais faktors, tad savienojums var labi šķīst ūdenī.
Starp pievilcīgajiem joniem pievilcības spēks
Šis spēks tiecas saglabāt jonus cietā stāvoklī. Ja tas ir svarīgs faktors, šķīdība ūdenī var būt ļoti zema.
Tomēr nav viegli novērtēt šo divu spēku relatīvo lielumu vai kvantitatīvi paredzēt elektrolītu šķīdību ūdenī. Tāpēc ir vieglāk atsaukties uz vispārinājumu kopu, ko dažreiz sauc par “šķīdības noteikumi, "kas balstās uz eksperimentiem. Šajā tabulā sniegto informāciju ieteicams iegaumēt.
Šķīdības noteikumi
Visi I grupas elementu sāļi (sārmu metāli = Na, Li, K, Cs, Rb) ir šķīstošs.
NĒ3: Visi nitrāti ir soluble.
Hlorāts (ClO3-), perhlorāts (ClO4-) un acetātu (CH3dūdot- vai C2H3O2-, saīsināti kā Oac-) sāļi ir šķīstošs.
Cl, Br, I: visi hlorīdi, bromīdi un jodīdi ir šķīstošs izņemot sudraba, dzīvsudraba un svina (piemēram, AgCl, Hg2Kl2un PbCl2).
SO42: Lielākā daļa sulfātu ir šķīstošs. Izņēmumi ir BaSO4, PbSO4un SrSO4.
CO32: Visi karbonāti ir nešķīstošs izņemot NH4+ un 1. grupas elementi.
OH: Visi hidroksīdi ir nešķīstošs izņemot 1. grupas elementus, Ba (OH)2un Sr (OH)2. Ca (OH)2 ir nedaudz šķīstošs.
S2: Visi sulfīdi ir nešķīstošs izņemot 1. un 1. grupas uzņēmumus 2. grupa elementi un NH4+.