Procenti raža ir faktiskās ražas un teorētiskās ražas procentuālā attiecība. Aprēķina, ka tā ir eksperimentālā raža, dalīta ar teorētiskā raža reizināts ar 100%. Ja faktiskā un teorētiskā raža ir vienāda, procentuālā raža ir 100%. Parasti procentuālā raža ir zemāka par 100%, jo faktiskā raža bieži ir mazāka par teorētisko vērtību. Iemesli tam var būt nepilnīgas vai konkurējošas reakcijas un parauga zaudēšana reģenerācijas laikā. Iespējams, ka procentuālā raža pārsniedz 100%, kas nozīmē, ka no reakcijas tika atgūts vairāk paraugu, nekā tika prognozēts. Tas var notikt, ja notika citas reakcijas, kas arī veidoja produktu. Tas var būt arī kļūdu avots, ja pārsniegums ir saistīts ar nepilnīgu ūdens vai citu piemaisījumu noņemšanu no parauga. Raža procentos vienmēr ir pozitīva.
Piemēram, magnija karbonāta sadalīšanās eksperimentā veido 15 gramus magnija oksīda. Zināms, ka teorētiskā raža ir 19 grami. Cik liela ir magnija oksīda raža?
Parasti teorētiskā raža jāaprēķina, pamatojoties uz līdzsvaroto vienādojumu. Šajā vienādojumā reaģenta un produkta attiecība ir 1: 1
molu attiecība, tātad, ja jūs zināt reaģenta daudzumu, tad zināt, ka teorētiskā iznākuma vērtība ir vienāda molos (nevis gramos!). Jūs uzņemat jūsu rīcībā esošās reaģenta gramu skaitu, pārvēršat to moolos un pēc tam izmantojat šo molu skaitu, lai uzzinātu, cik daudz gramu produkta sagaidīt.