Fluorskābe vai HF ir ārkārtīgi liela kodīgs skābe. Tomēr tas ir a vāja skābe un nav spēcīga skābe, jo tā pilnībā nesadalās ūdenī (kas ir a definīcija stipra skābe) vai vismaz tāpēc, ka joni, ko tas veido disociācijas laikā, ir pārāk stingri saistīti viens ar otru, lai tas darbotos kā spēcīga skābe.
Fluorūdeņradis faktiski diezgan brīvi izšķīst ūdenī, bet H3O+ un F- joni ir stipri piesaistīti viens otram un veido stingri saistītu pāri, H3O+ · F-. Tā kā hidroksonija jons ir piesaistīts fluora jonam, tas nevar brīvi darboties kā skābe, tādējādi ierobežojot HF stiprumu ūdenī.
Fluorskābe ir daudz spēcīgāka skābe, kad tā ir koncentrēta, nekā tad, kad tā ir atšķaidīta. Kad fluorūdeņražskābes koncentrācija tuvojas 100 procentiem, tās skābums palielinās homoassociācijas dēļ, kur bāze un konjugētā skābe veido saiti:
FHF- bifluorīds anjons stabilizē spēcīga ūdeņraža saite starp ūdeņradi un fluoru. Norādītā fluorūdeņražskābes jonizācijas konstante, 10-3.15, neatspoguļo koncentrēto HF šķīdumu patieso skābumu. Saistīšana ar ūdeņradi rada arī augstāku HF viršanas temperatūru salīdzinājumā ar citiem ūdeņraža halogenīdiem.