Ūdens gāze ir sadegšanas degviela, kas satur oglekļa monoksīdu (CO) un ūdeņraža gāze (H2). Ūdens gāzi ražo, ejot tvaiks pārkarsēts ogļūdeņraži. Reaģējot starp tvaiku un ogļūdeņražiem, rodas sintēzes gāze. Ūdens-gāzes maiņas reakciju var izmantot, lai samazinātu oglekļa dioksīda līmeni un bagātinātu ūdeņraža saturu, padarot ūdeni par gāzi. Ūdens-gāzes maiņas reakcija ir:
Ūdens-gāzes nobīdes reakciju pirmo reizi aprakstīja 1780. gadā itāļu fiziķe Felice Fontana. 1828. gadā Anglijā tika ražota ūdens gāze, izpūšot tvaiku pāri balti karstajam koksam. 1873. gadā Thaddeus S. C. Lowe patentēja procesu, kurā izmantoja ūdens-gāzes maiņas reakciju, lai bagātinātu gāzi ar ūdeņradi. Lowes procesā zem karstām oglēm tika nošauts paaugstināts spiediens, un siltumu uzturēja, izmantojot skursteņus. Iegūto gāzi pirms lietošanas atdzesēja un berza. Lowe process izraisīja gāzes ražošanas nozares celšanos un līdzīgu procesu attīstību citām gāzēm, piemēram Haber-Bosch process uz sintezē amonjaku. Kad kļuva pieejams amonjaks, pieauga saldēšanas industrija. Lowe ieguva patentus ledus mašīnām un ierīcēm, kuras darbināja ar ūdeņraža gāzi.
Ūdens gāzes ražošanas princips ir tiešs. Tvaiks tiek piespiests pār karstu vai balti karstu oglekļa bāzes degvielu, izraisot šādu reakciju:
Otra metode ir izmantot nevis skābekli, bet skābekli, kas rada oglekļa monoksīdu, nevis oglekļa dioksīdu: