Vājš elektrolīts ir elektrolīts, kas ūdens vidē pilnībā nesadalās risinājums. Risinājumā būs abi joni un molekulas elektrolīta. Vāji elektrolīti ūdenī jonizē tikai daļēji (parasti no 1% līdz 10%), kamēr spēcīgi elektrolīti pilnīgi jonizē (100%).
HC2H3O2 (etiķskābe), H2CO3 (ogļskābe), NH3 (amonjaks) un H3PO4 (fosforskābe) ir visi vājo elektrolītu piemēri. Vājas skābes un vājas bāzes ir vāji elektrolīti. Turpretī stiprās skābes, stiprās bāzes un sāļi ir spēcīgi elektrolīti. Ņemiet vērā, ka sāls var slikti šķīst ūdenī, tomēr tas joprojām ir spēcīgs elektrolīts, jo tas, kas izšķīst, pilnībā jonizējas ūdenī.
Tas, vai viela izšķīst ūdenī, nav noteicošais faktors tās kā elektrolīta stiprumam. Citiem vārdiem sakot, disociācija un izšķīšana nav vienas un tās pašas lietas.
Piemēram, etiķskābe (skābe, kas atrodama etiķī) ārkārtīgi šķīst ūdenī. Tomēr lielākā daļa etiķskābes paliek neskarta kā sākotnējā molekula, nevis tās jonizētā forma, etanoāts (CH3dūdot-). Liela loma tajā ir līdzsvara reakcijai. Etiķskābe ūdenī izšķīst, jonizējot, iegūst etanoātu un hidronija jonu, bet līdzsvara stāvoklis ir pa kreisi (priekšroka tiek dota reaktīviem). Citiem vārdiem sakot, kad veidojas etanoāts un hidronijs, tie viegli nonāk etiķskābē un ūdenī: