Amonija hidroksīds ir nosaukums, kas dots jebkuram ūdens (ūdens bāzes) risinājums no amonjaks. Tīrā veidā tas ir skaidrs šķidrums kas stipri smaržo pēc amonjaka. Sadzīves amonjaks parasti ir 5-10% amonija hidroksīda šķīdums.
Galvenās izņemtās preces: Amonija hidroksīds
- Amonija hidroksīds ir ķīmiskais nosaukums amonjaka šķīdumam ūdenī.
- Pazīstams amonija hidroksīda piemērs ir sadzīves amonjaks, kas ir 5-10% amonjaka šķīdums.
- Amonija hidroksīds ir vāja bāze. Tas ir dzidrs šķidrums ar izteiktu asu, neticamu aromātu.
Amonija hidroksīda nosaukumi
Citi amonija hidroksīda nosaukumi ir:
- Amonjaks (piemēram, sadzīves amonjaks) [pret bezūdens amonjaku]
- Ūdens amonjaks
- Amonjaka šķīdums
- Amonjaka ūdens
- Amonjaka šķidrums
- Amoniskais šķidrums
- Hartshorna gars
Amonija hidroksīda ķīmiskā formula
Amonija hidroksīda ķīmiskā formula ir NH4OH, bet praksē amonjaks deprotonē dažus no ūdens, tāpēc šķīdumā atrastās sugas ir NH kombinācija3, NH4+,un OH− ūdenī.
Amonija hidroksīda lietojumi
Sadzīves amonjaks, kas ir amonija hidroksīds, ir parasts tīrīšanas līdzeklis. To izmanto arī kā dezinfekcijas līdzekli, pārtikas saraušanās līdzekli, salmu apstrādei liellopu barībai un tabakas uzlabošanai Aromāts, lai apritētu akvārijs bez zivīm un kā ķīmisks prekursors heksametilēntetramīnam un etilēndiamīns. Ķīmijas laboratorijā tas tiek izmantots
kvalitatīva neorganiska analīze un līdz izšķīst sudraba oksīds.Amonija hidroksīda izmantošana tīrīšanai
Šķidrais amonjaks ir populārs tīrīšanas līdzeklis. Tas ir ļoti efektīvs stikla tīrīšanā. Parasti produktu pārdod aromātu, citronu un priežu versijās. Kaut arī šķidrais amonjaks jau ir atšķaidīts, pirms lietošanas tas vēl jāatšķaida. Dažās lietojumprogrammās tiek pieprasīts "duļķains amonjaks", kas ir atšķaidīts amonjaks ar ziepēm. Amonjakam vajadzētu nekad jāsajauc ar balinātāju. Tā kā produkti ne vienmēr uzskaita to sastāvdaļas, ir saprātīgi izvairīties no amonjaka sajaukšanas ar citiem tīrīšanas līdzekļiem, izņemot ziepes.
Piesātināta šķīduma koncentrācija
Ķīmiķiem ir svarīgi saprast, vai, paaugstinoties temperatūrai, piesātināta amonija hidroksīda šķīduma koncentrācija samazinās. Ja atdzesētā temperatūrā tiek sagatavots piesātināts amonija hidroksīda šķīdums un noslēgtais trauks tiek uzkarsēts, samazinās šķīduma koncentrācija, un traukā var uzkrāties amonjaka gāze, potenciāli novedot pie tā plīsums. Vismaz, atvienojot siltu trauku, izdalās toksiski amonjaka tvaiki.
Drošība
Amonjaks jebkurā formā ir toksisks, vai tas ir ieelpots, uzsūcas caur ādu vai norīts. Patīk vairums citu bāzu, tas ir arī kodīgs, kas nozīmē, ka tas var sadedzināt ādu vai sabojāt gļotādas, piemēram, acis un deguna dobumu. Ir arī svarīgi atturēties no amonjaka sajaukšanas ar citām sadzīves ķimikālijām, jo tie var reaģēt, izdalot papildu toksiskus izgarojumus.
Ķīmiskie dati
- Vārds: Amonija hidroksīds
- CAS numurs: 1336-21-6
- Ķīmiskā formula: NH4OH
- Molārā masa: 35,04 g / mol
- Izskats: Bezkrāsains šķidrums
- Smarža: Spēcīgs, neticams
- Blīvums: 0,91 g / cm3 (25% no svara)
- Kušanas punkts: -57,5 ° C (-71,5 ° F; 215,7 K) (25% no svara)
- Vārīšanās punkts: 37,7 ° C (99,9 ° F; 310,8 K) (25% no svara)
- Savietojamība: Viegli sajaucams
Vai amonija hidroksīds ir skābe vai bāze?
Kaut arī tīrs (bezūdens) amonjaks noteikti ir bāze (protonu akceptors vai viela, kuras pH pārsniedz 7), cilvēki bieži sajaucas par to, vai amonija hidroksīds ir arī bāze. Vienkārša atbilde ir, ka jā, amonija hidroksīds ir arī bāzisks. 1M amonjaka šķīduma pH ir 11,63.
Neskaidrības rodas tāpēc, ka, sajaucot amonjaku un ūdeni, rodas ķīmiska reakcija, kurā iegūst gan amonija katjonu (NH4+ ) un hidroksīda anjonu (OH−). Reakciju var rakstīt:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−
1M šķīdumam tikai aptuveni 0,42% amonjaka pārvēršas par amoniju. Amonjaka bāzes jonizācijas konstante ir 1,8 × 10−5.
Avoti
- Appl, Max (2006). "Amonjaks". Ulmana rūpnieciskās ķīmijas enciklopēdija. Veinheima: Vilejs-VCH.
- Edvards, Džesika Renē; Fung, Daniel Y.C. (2006). "Biroja novēršana un attīrīšana Escherichia coli O157: h7 par neapstrādātu liellopu liemeņiem liellopu gaļas komerciālai nokaušanai ". Žurnāls par ātrām metodēm un automatizāciju mikrobioloģijā. 14 (1): 1–95. doi: 10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x
- Ničs, Kristians; Heitlands, Hanss-Joahims; Marsens, Horsts; Schlüussler, Hans-Joachim (2005). "Attīrošie līdzekļi". Ulmana rūpnieciskās ķīmijas enciklopēdija. Veinheima: Vilejs-VCH. doi: 10.1002 / 14356007.a07_137. ISBN 978-3527306732.
- Rigers, Shayne; Umnija, Niks (2009). "Skābi un sārmu traipi". Koka pārklājumi: teorija un prakse. Amsterdama: Elsevier. ISBN 978-0-444-52840-7.
- Zumdahl, Stīvens S. (2009). Ķīmiskie principi (6. izd.). Houghton Mifflin uzņēmums. lpp. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.