Nemetāla vielām parasti ir augstākas elektronu afinitātes vērtības nekā metāliem. Hlors spēcīgi piesaista elektronus. Dzīvsudrabs ir elements ar atomiem, kas visvājāk piesaista elektronu. Elektronu afinitāti molekulās ir grūtāk paredzēt, jo to elektroniskā struktūra ir sarežģītāka.
Ņemiet vērā, ka elektronu afinitātes vērtības attiecas tikai uz gāzveida atomiem un molekulām, jo šķidrumu un cieto vielu elektronu enerģijas līmeņus maina mijiedarbība ar citiem atomiem un molekulām. Pat ja tā, elektronu afinitātei ir praktisks pielietojums. To izmanto, lai izmērītu ķīmisko cietību, kas uzlādē un cik viegli polarizējas Luisa skābes un bāzes ir. To izmanto arī, lai prognozētu elektronisko ķīmisko potenciālu. Elektronu afinitātes vērtību primārā izmantošana ir noteikt, vai atoms vai molekula darbosies kā elektronu akceptoru vai elektronu donoru un to, vai reaģentu pāris piedalīsies lādiņa nodošanā reakcijas.
Ja elektronu afinitātes vērtība vai Eea ir negatīvs, tas nozīmē, ka, lai pievienotu elektronu, ir nepieciešama enerģija. Negatīvas vērtības ir redzamas slāpekļa atomam, kā arī lielākajai daļai otro elektronu uztveršanas. To var redzēt arī virsmām, piemēram
dimants. Negatīvai vērtībai elektronu uztveršana ir endotermisks process:Tas pats vienādojums attiecas, ja Eea ir pozitīva vērtība. Šajā situācijā izmaiņas ΔE ir negatīva vērtība un norāda uz eksotermisku procesu. Elektronu uztveršana lielākajai daļai gāzes atomu (izņemot cēlgāzes) atbrīvo enerģiju un ir eksotermiska. Viens veids, kā atcerēties elektrona uztveršanu, ir negatīvs ΔE ir atcerēties, ka enerģija tiek atbrīvota vai atbrīvota.
H (g) + e- → H-(g); ΔH = -73 kJ / mol, tātad ūdeņraža elektronu afinitāte ir +73 kJ / mol. Tomēr zīme "plus" nav norādīta, tāpēc Eea ir vienkārši uzrakstīts kā 73 kJ / mol.