Nepolārs molekula nav lādiņa atdalīšanas, tāpēc neveidojas pozitīvi vai negatīvi stabi. Citiem vārdiem sakot, nepolāru molekulu elektriskie lādiņi ir vienmērīgi sadalīti pa molekulu. Nepolārajām molekulām ir tendence labi izšķīst nepolāros šķīdinātājos, kas bieži ir organiski šķīdinātāji.
Iekšā polārā molekula, molekulas vienai pusei ir pozitīvs elektriskais lādiņš, bet otrajai pusei ir negatīvs elektriskais lādiņš. Polārajām molekulām ir tendence labi izšķīst ūdenī un citos polāros šķīdinātājos.
Ir arī amfifilas molekulas, lielas molekulas, kurām ir pievienotas gan polāras, gan nepolāras grupas. Tā kā šīm molekulām ir gan polārs, gan nepolārs raksturs, tās veidojas labas virsmaktīvās vielas, palīdz sajaucot ūdeni ar taukiem.
Tehniski vienīgās pilnīgi nepolārās molekulas sastāv no viena veida atomiem vai dažādu veidu atomiem, kuriem ir noteikts telpiskais izvietojums. Daudzas molekulas ir starpposma, ne pilnīgi nepolāras, ne polāras.
Kas nosaka polaritāti?
Varat prognozēt, vai molekula būs polāra vai nepolāra, aplūkojot
ķīmisko saišu veids veidojas starp elementu atomiem. Ja pastāv būtiska atšķirība starp elektronegativitātes vērtības no atomiem, elektroni netiks sadalīti vienādi starp atomiem. Citiem vārdiem sakot, elektroni vairāk laika pavadīs tuvāk vienam atomam nekā otram. Atomam, kas ir pievilcīgāks elektronam, būs acīmredzama negatīva lādiņa, savukārt atomam, kas ir mazāk elektronegatīvs (vairāk elektropozitīvs), būs neto pozitīvs lādiņš.Polaritātes prognozēšana tiek vienkāršota, ņemot vērā molekulas punktu grupu. Būtībā, ja molekulas dipola momenti viens otru izsvītro, molekula ir nepolāra. Ja dipola momenti neiznīkst, molekula ir polāra. Ne visām molekulām ir dipola moments. Piemēram, molekulā, kurai ir spoguļa plakne, nebūs dipola momenta, jo atsevišķie dipola momenti nevar atrasties vairāk nekā vienā dimensijā (punktā).
Nepolāru molekulu piemēri
Homonukleāro nepolāro molekulu piemēri ir skābeklis (O2), slāpekļa (N2) un ozonu (O3). Pie citām nepolārām molekulām pieder oglekļa dioksīds (CO2) un organiskās molekulas metāns (CH4), toluolu un benzīnu. Lielākā daļa oglekļa savienojumu ir nepolāri. Ievērojams izņēmums ir oglekļa monoksīds, CO. Oglekļa monoksīds ir lineāra molekula, bet atšķirība starp oglekļa un skābekļa elektronegativitāti ir pietiekami būtiska, lai molekulu padarītu polāru.
Alkīni tiek uzskatīti par nepolārām molekulām, jo tie neizšķīst ūdenī.
Cēlās vai inertās gāzes tiek uzskatītas arī par nepolārām. Šīs gāzes sastāv no viena elementa atomiem, piemēram, argona, hēlija, kriptona un neona.