Raoult likumu izsaka ar formulu:
Lpprisinājums = ΧšķīdinātājsLpp0šķīdinātājs
kur
Lpprisinājums ir šķīduma tvaika spiediens
Χšķīdinātājs ir šķīdinātāja mola frakcija
Lpp0šķīdinātājs ir tīra šķīdinātāja tvaika spiediens
Ja šķīdumam pievieno vairāk nekā vienu izšķīdušo vielu, katru atsevišķo šķīdinātāja sastāvdaļu pievieno kopējam spiedienam.
Raoult likums ir līdzīgs ideālas gāzes likumam, izņemot gadījumus, kad tas attiecas uz risinājuma īpašībām. Ideālas gāzes likums pieņem ideālu izturēšanos, kurā starpmolekulārie spēki starp atšķirīgām molekulām ir vienādi ar spēkiem starp līdzīgām molekulām. Raoult likums pieņem, ka ķīmiskā šķīduma sastāvdaļu fizikālās īpašības ir identiskas.
Ja starp diviem šķidrumiem ir līmējoši vai saliedējoši spēki, būs novirzes no Raoult likuma.
Kad tvaika spiediens ir zemāks, nekā paredzēts likumā, rezultāts ir negatīva novirze. Tas notiek, ja spēki starp daļiņām ir stiprāki nekā tie, kas atrodas starp daļiņām tīros šķidrumos. Piemēram, šo uzvedību var novērot hloroforma un acetona maisījumā. Šeit novirzi izraisa ūdeņraža saites. Vēl viens negatīvas novirzes piemērs ir sālsskābes un ūdens šķīdumā.
Pozitīva novirze rodas, ja kohēzija starp līdzīgām molekulām pārsniedz saķeri starp atšķirīgām molekulām. Rezultāts ir lielāks nekā gaidīts tvaika spiediens. Abas maisījuma sastāvdaļas vieglāk izdalās nekā tad, ja tās būtu tīras. Šī uzvedība tiek novērota benzola un metanola maisījumos, kā arī hloroforma un etanola maisījumos.