Skābes un bāzes tiek izmantoti daudzās ķīmiskās reakcijās. Tie ir atbildīgi par lielāko daļu krāsu maiņas reakciju, un tos izmanto, lai pielāgotu ķīmisko šķīdumu pH. Šeit ir dažu parasto skābju un bāzu nosaukumi un ar tām saistītās formulas.
A binārais savienojums sastāv no diviem elementiem. Binārajām skābēm ir prefikss hidro nemetāliskā elementa pilna nosaukuma priekšā. Viņiem ir beigas -ic. Piemēri ir sālsskābe, un fluorūdeņražskābe ietver:
Trīskāršās skābes parasti satur ūdeņradi, metālu un skābekli. Skābes visizplatītākās formas nosaukums sastāv no nemetāla saknes nosaukuma ar -ic beidzas. Skābi, kas satur par vienu mazāk skābekļa atomu nekā visizplatītākā forma, apzīmē ar -ous beidzas. Skābe, kas satur par vienu mazāk skābekļa atomu nekā -ous skābei ir prefikss hipo- un -ous beidzas. Skābei, kas satur vēl vienu skābekli nekā visbiežāk sastopamajai skābei, ir per- prefikss un -ic beidzas.
Slāpekļskābe - HNO3
Slāpekļskābe - HNO2
Hipohlorskābe - HClO
Hlorskābe - HClO2
Hlorskābe - HClO3
Perhlorskābe - HClO4
Sērskābe - H2SO4
Sērskābe - H2SO3
Fosforskābe - H3PO4
Fosforskābe - H3PO3
Ogļskābe - H2CO3
Etiķskābe - HC2H3O2
Skābeņskābe - H2C2O4
Borskābe - H3BO3
Silīcijskābe - H2SiO3
Nātrija hidroksīds - NaOH
Kālija hidroksīds - KOH
Amonija hidroksīds - NH4OH
Kalcija hidroksīds - Ca (OH) 2
Magnija hidroksīds - Mg (OH) 2
Bārija hidroksīds - Ba (OH) 2
Alumīnija hidroksīds - Al (OH) 3
Dzelzs vai dzelzs (II) hidroksīds - Fe (OH) 2
Dzelzs vai dzelzs (III) hidroksīds - Fe (OH) 3
Cinka hidroksīds - Zn (OH) 2
Litija hidroksīds - LiOH