Titrēšana ir procedūra, ko izmanto ķīmijā, lai noteiktu molaritāte no skābe vai a bāze. A ķīmiskā reakcija tiek iestatīts starp zināmu nezināmas koncentrācijas šķīduma tilpumu un zināmu šķīduma tilpumu ar zināmu koncentrāciju. relatīvais skābums (pamatīgums) ūdens šķīdums var noteikt, izmantojot relatīvos skābes (bāzes) ekvivalentus. Skābes ekvivalents ir vienāds ar vienu molu H+ vai H3O+ joni. Līdzīgi, bāzes ekvivalents ir vienāds ar vienu OH mola- joni. Paturiet prātā, ka dažas skābes un bāzes ir poliprotiskas, kas nozīmē, ka katrs skābes vai bāzes mols spēj atbrīvot vairāk nekā vienu skābes vai bāzes ekvivalentu.
Kad reaģē uz zināmas koncentrācijas šķīdumu un nezināmas koncentrācijas šķīdumu punktu, kurā skābju ekvivalentu skaits ir vienāds ar bāzes ekvivalentu skaitu (vai otrādi), ekvivalences punkts ir sasniegts. Spēcīgas skābes vai spēcīgas bāzes ekvivalences punkts notiks pie pH 7. Priekš vājas skābes un bāzes, ekvivalences punktam nav jānotiek pie pH 7. Poliprotiskajām skābēm un bāzēm būs vairāki ekvivalences punkti.