Viena no svarīgākajām ķīmijas sastāvdaļām ir stehiometrija. Stehiometrija ir reaģentu un produktu daudzuma izpēte ķīmiskajā reakcijā. Vārds nāk no grieķu vārdiem: stoicheion ("elements") un metronija ("mērs"). Dažreiz jūs redzēsit stehiometriju, ko apzīmē cits nosaukums: masu attiecības. Tas ir vieglāk izrunājams veids, kā pateikt vienu un to pašu.
Masu attiecību pamatā ir trīs svarīgi likumi. Ja paturēsiet prātā šos likumus, varēsit veikt derīgas ķīmiskās reakcijas prognozes un aprēķinus.
Stehiometrijas problēmu daudzumus izsaka atomos, gramos, molos un tilpuma vienībās, kas nozīmē, ka jums jābūt ērtam ar vienības konvertēšanu un pamata matemātiku. Lai izveidotu masu un masu attiecības, jums jāzina, kā rakstīt un līdzsvarot ķīmiskos vienādojumus. Jums būs nepieciešams kalkulators un periodiskā tabula.
Tipiska problēma dod vienādojumu, pieprasa to līdzsvarot un noteiktos apstākļos noteikt reaģenta vai produkta daudzumu. Piemēram, jums var dot šādu ķīmisko vienādojumu:
un jautāja, ja jums ir 15 grami A, cik daudz C jūs varat sagaidīt no reakcijas, ja tā iet līdz beigām? Tas būtu masu jautājums. Citi tipiski problēmu veidi ir molārās attiecības, ierobežojošās reaģējošās vielas un teorētiskie ražas aprēķini.
Jūs nevarat saprast ķīmiju, neuztverot stehiometrijas pamatus, jo tas palīdz jums paredzēt, cik daudz no reaģents piedalās ķīmiskajā reakcijā, cik daudz produkta jūs iegūsit un cik daudz reaģenta varētu būt atlicis pāri.