Gāze ir vielas forma, kurai nav noteiktas formas vai tilpuma. Gāzēm ir svarīgas īpašības, kā arī ir vienādojumi, kurus varat izmantot, lai aprēķinātu, kas notiks ar gāzes spiedienu, temperatūru vai tilpumu, ja apstākļi tiks mainīti.
Gāzes fāzē visām tīrām vielām ir līdzīga izturēšanās. 0 ° C un 1 spiediena atmosfērā viena mola katras gāzes aizņem apmēram 22,4 litrus tilpuma. Molāri tilpumi cietvielu un šķidrumu daudzums, no otras puses, dažādās vielās ir ļoti atšķirīgs. Gāzē plkst 1 atmosfērā, molekulas atrodas aptuveni 10 diametru attālumā viena no otras. Atšķirībā no šķidrumiem vai cietām vielām gāzes tvertnes vienmērīgi un pilnīgi aizņem. Tā kā gāzes molekulas atrodas tālu viena no otras, gāzi ir vieglāk saspiest nekā šķidrumu. Kopumā gāzes spiediena divkāršošana samazina tā tilpumu līdz apmēram pusei no iepriekšējās vērtības. Gāzes masas dubultošana slēgtā traukā divkāršo tās spiedienu. Palielinot tvertnē slēgtās gāzes temperatūru, palielinās tās spiediens.
Tā kā dažādas gāzes darbojas līdzīgi, ir iespējams uzrakstīt vienu vienādojumu, kas attiecas uz tilpumu, spiedienu, temperatūru un
gāzes daudzums. Šis ideālās gāzes likums un saistītais Boilija likums, Kārļa un Geja-Lussaka likumi un Daltona likums ir galvenie, lai izprastu reālu gāzu sarežģītāku izturēšanos.