kovalentais rādiuss attiecas uz atoms kas veido daļu no viena kovalentā saite. Kovalento rādiusu izsaka ar pikometriem (pm) vai angstromiem (Å). Teorētiski divu kovalento rādiusu summai vajadzētu būt vienādai ar kovalento saišu garumu starp diviem atomiem, bet praksē saites garums ir atkarīgs no ķīmiskās vides. Diagrammas tiek sastādītas arī divkāršo un trīskāršo kovalento ķīmisko saišu kovalentajam rādiusam.
Ir arī citas metodes atomu lieluma noteikšanai. Tehniski tie visi ir atoma rādiusa aprēķini. Tomēr datu tabulas atoma rādiuss ir paredzēti attālumam starp atomu kodolu centriem, kas tikai pieskaras viens otram. Šajā kontekstā "pieskaršanās" nozīmē, ka visattālākie elektronu apvalki ir savstarpēji saskarē. jonu rādiuss ir vēl viena metode atoma lieluma noteikšanai. Jonu rādiuss ir puse no attāluma starp diviem atomiem, kas kristāla režģī pieskaras viens otram (atomi veido jonu saiti).
Kovalentais rādiuss un jonu rādiuss var būt lielāks vai mazāks par elementa atoma atomu rādiusu. Parasti atoma rādiuss seko a
periodiskās tabulas tendence kurā rādiuss palielinās, pārvietojoties lejup pa elementu grupu, un samazinās, pārvietojoties pa kreisi uz labo pusi visā periodā.