Kad divi atomi tuvojas viens otram, viņu elektronu orbitāles sāk pārklāties. Šī pārklāšanās veido molekulāru saite starp diviem atomiem ar savu molekulāro orbītas formu. Šie orbitāli seko Pauli izslēgšanas princips tāpat kā atomu orbitāles. Nav divu elektronu vienā orbitāli var būt tāds pats kvantu stāvoklis. Ja sākotnējie atomi satur elektronus, kur saite pārkāps noteikumus, elektrons aizpilda augstāku enerģiju, kas saista orbitāli.
Antibondējošās orbitāles tiek apzīmētas ar zvaigznītes simbolu blakus saistītajam molekulārās orbītas tipam. σ * ir ar orbitāli saistīta orbitāle sigma orbitāles un π * orbitāles ir antiondonējošas pi orbitāles. Runājot par šīm orbitālēm, orbitāla nosaukuma galā bieži pievieno vārdu “zvaigzne”: σ * = sigma-zvaigzne.
Ūdeņraža atomiem ir viens 1s elektrons. 1s orbitālē ir telpa 2 elektroniem, griešanās "augšup" un "griešanās" elektronam. Ja ūdeņraža atomā ir papildu elektrons, veidojot H- jonu, 1s orbitāle ir piepildīta.
Ja H atoms un H- joniem tuvojoties viens otram, starp tiem izveidosies sigma saite
atomi. Katrs atoms pievienos elektronu saiknei, kas piepildīs zemākās enerģijas σ saiti. Papildu elektrons piepildīs augstāku enerģijas stāvokli, lai izvairītos no mijiedarbības ar pārējiem diviem elektroniem. Šo augstākas enerģijas orbitāli sauc par antiondējošo orbitāli. Šajā gadījumā orbitāle ir σ * antidigioloģiska orbīta.