Šķīduma osmotiskais spiediens ir minimālais spiediena daudzums, kas vajadzīgs, lai novērstu ūdens ieplūšanu tajā pa puscaurlaidīgu membrānu. Osmotiskais spiediens atspoguļo arī to, cik viegli ūdens caur šūnas membrānu var iekļūt šķīdumā caur osmozi. Atšķaidītam šķīdumam osmotiskais spiediens atbilst ideālas gāzes likumam, un to var aprēķināt, ja zināt šķīduma koncentrāciju un temperatūru.
Izmantojiet atomu svarus, lai atrastu savienojuma molmasu. Reiziniet abonementus formulā, reizinot ar elementa atomu svaru. Ja nav indeksa, tas nozīmē, ka ir viens atoms.
molārā masa saharozes = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
saharozes molmasa = 144 + 22 + 176
saharozes molmasa = 342
nsaharoze = 13,65 g x 1 mol / 342 g
nsaharoze = 0,04 mol
Msaharoze = nsaharoze/Volumerisinājums
Msaharoze = 0,04 mol / (250 ml x 1 L / 1000 ml)
Msaharoze = 0,04 mol / 0,25 L
Msaharoze = 0,16 mol / L
Atcerieties, ka absolūtā temperatūra vienmēr tiek norādīta Kelvinā. Ja temperatūra ir norādīta Celsija vai Fārenheita laikā, konvertējiet to uz Kelvīnu.
Lielākā problēma, risinot problēmu, ir nezināt Hofa koeficientu un pareizi izmantot vienības vienādojumā. Ja šķīdums izšķīst ūdenī (piemēram, nātrija hlorīds), ir vai nu jānorāda van't Hoff koeficients, vai arī tas jāmeklē. Darbu veic atmosfēras vienībās spiediena, Kelvina - temperatūrā, molu masā un litros - tilpumā. Skaties nozīmīgi skaitļi ja nepieciešama vienības konvertēšana.