Monatomiskais jons ir jonu veidojas no vienota atoms. Citiem vārdiem sakot, tas ir viens atoms, kuram ir atšķirīgs protonu un elektronu skaits. Jona maksa ir starpība starp protonu un elektronu skaitu. Ja ir vairāk protonu, lādiņš ir pozitīvs. Ja ir elektronu pārsvars, lādiņš ir negatīvs. Metāli parasti veido katjonus, savukārt nemetāli parasti veido anjonus.
Piemēri
KCl disociējas ūdenī par K+ un Cl- joni. Abi šie joni ir monatomiski joni. Skābekļa atoma jonizācija var izraisīt O2-, kas ir monatomisks jons. Ūdeņradis parasti veido monatomisko jonu H+tomēr dažreiz tas darbojas kā anjons un veido H-.
Monatomiskais jons pret monatomisko atomu
Tehniski monatomiskais jons ir monatomiskais atoms. Tomēr termins "monatomiskais atoms" parasti attiecas uz neitrāliem elementu atomiem. Kā piemērus var minēt kriptona (Kr) un neona (Ne) atomus. Kaut arī kriptons, neons un citas cēlgāzes parasti pastāv kā monatomijas atomi, tie reti veido jonus.
Avots
- Viljams Mastertons; Cecile Hurley (2008). Ķīmija: principi un reakcijas. Cengage mācīšanās. lpp. 176. ISBN 0-495-12671-3.