Halogēna elementi un īpašības

Halogēni ir elementu grupa periodiskajā tabulā. Tā ir vienīgā elementu grupa, kurā ietilpst elementi, kas istabas temperatūrā var pastāvēt trijos no četriem galvenajiem matērijas stāvokļiem: cieta, šķidra un gāze.

Vārds halogēna atoms nozīmē "sāls ražošanu", jo halogēni reaģē ar metāliem, veidojot daudzus svarīgus sāļus. Faktiski halogēni ir tik reaģējoši, ka dabā tie nerodas kā brīvi elementi. Tomēr daudzi no tiem ir izplatīti kombinācijā ar citiem elementiem. Šeit apskatīts šo elementu identitāte, atrašanās vieta periodiskajā tabulā un to kopīgās īpašības.

Halogēni atrodas VIIA grupā periodiskā tabulavai 17. grupa, izmantojot IUPAC nomenklatūra. Elementu grupa ir noteikta klase nemetāli. Tos var atrast vertikāli pret galda labo pusi.

Atkarībā no tā, cik stingri definējat grupu, ir vai nu pieci, vai seši halogēna elementi. halogēna elementi ir:

• Fluors (F)
• Hlors (Cl)
• Broms (Br)
• Jods (I)
• Astatine (At)
• 117. elements (ununseptium, Uus) zināmā mērā

Lai gan 117. elements ietilpst VIIA grupā, zinātnieki prognozē, ka tas varētu izturēties vairāk kā a metalloīds nekā halogēns. Pat ja tā, tai būs dažas kopīgas īpašības ar citiem tās grupas elementiem.

Šiem reaktīvajiem metāliem ir septiņi valences elektroni. Kā halogēniem ir ļoti mainīgas fizikālās īpašības. Halogēnu diapazons ir no cietajiem (I₂) līdz šķidrumam (Br₂) līdz gāzveida (F₂ un Cl₂) istabas temperatūrā. Kā tīri elementi tie veido diatomiskas molekulas ar atomiem, kas savienoti ar nepolārām kovalentām saitēm.

Ķīmiskās īpašības ir vienveidīgākas. Halogēniem ir ļoti augsta elektronegativitāte. Fluors ir augstākā elektronegativitāte no visiem elementiem. Halogēni ir īpaši reaģējoši ar sārmu metāli un sārmzemēm, veidojot stabilus jonu kristālus.

• Viņiem ir ļoti augsta elektronegativitāte.
• Viņiem ir septiņi valences elektroni (viens pietrūkst no stabila okteta).
• Tie ir ļoti reaģējoši, īpaši ar sārmu metāliem un sārmzemēm. Halogēni ir visreaģējošākie nemetāli.
• Sakarā ar to, ka tie ir tik reaģējoši, elementārie halogēni ir toksiski un potenciāli nāvējoši. Toksicitāte samazinās ar smagākiem halogēniem, līdz nokļūstat astatīnā, kas ir bīstama radioaktivitātes dēļ.
• Materiāla stāvoklis STP mainās, pārvietojoties pa grupu. Fluors un hlors ir gāzes, savukārt broms ir šķidrums, un jods un astatīns ir cietas vielas. Paredzams, ka parastos apstākļos 117. elements būs arī ciets. Viršanas punkts palielina pārvietošanos pa grupu, jo Van der Waals spēks ir lielāks, palielinoties izmēram un atomu masai.

Augsta reaģētspēja padara halogēnus par izciliem dezinfekcijas līdzekļiem. Hlora balinātājs un joda tinktūra ir divi labi zināmi piemēri.

Bromorganisko savienojumu - ko dēvē arī par organbromīdiem - izmanto kā antipirēnus. Halogēni reaģē ar metāliem, veidojot sāļus. Hlora jons, ko parasti iegūst no galda sāls (NaCl), ir būtisks cilvēka dzīvībai. Fluors fluora formā tiek izmantots, lai palīdzētu novērst zobu samazinājumu. halogēni tiek izmantoti arī lampās un aukstumnesējos.