Zelta ķīmiskās un fizikālās īpašības

Zelts ir elements, kas bija pazīstams senajam cilvēkam, un vienmēr ir bijis novērtēts par tā krāsu. Aizvēsturiskos laikos to izmantoja kā rotaslietas, alķīmiķi savu dzīvi pavadīja, cenšoties pārvērst citus metālus zeltā, un tas joprojām ir viens no visvērtīgākajiem metāliem.

• Atomu skaitlis: 79
• Simbols: Au
• Atomsvars: 196.9665
• Atklājums: pazīstams kopš aizvēsturiskiem laikiem
• Elektronu konfigurācija: [Xe] 6 s¹4f¹⁴5d¹⁰
• Vārda izcelsme: Sanskrits Jval; Anglosakšu zelts; nozīmē zelts - arī latīņu valoda aurums, spīd rītausma
• Izotopi: Ir zināmi 36 zelta izotopi, sākot no Au-170 līdz Au-205. Ir tikai viens stabils zelta izotops: Au-197. Zelts-198, kura pussabrukšanas periods ir 2,7 dienas, ir izmantots vēža un citu slimību ārstēšanai.

• Blīvums (g / cc): 19.3
• Kušanas temperatūra (° K): 1337.58
• Vārīšanās punkts (° K): 3080
• Izskats: mīksts, kaļams, dzeltens metāls
• Atomu rādiuss (pm): 146
• Atoma tilpums (cc / mol): 10.2
• Kovalentais rādiuss (pm): 134
• Jonu rādiuss: 85 (+ 3e) 137 (+ 1e)
instagram viewer
• Īpatnējais siltums (@ 20 ° C J / g mol): 0.129
• Kausēšanas karstums (kJ / mol): 12.68
• Iztvaikošanas siltums (kJ / mol): ~340
• Debye temperatūra (° K): 170.00
• Neitralitātes skaitlis Pauling: 2.54
• Pirmā jonizējošā enerģija (kJ / mol): 889.3
• Oksidācijas stāvokļi: 3, 1. Oksidācijas stāvokļi -1, +2 un +5 pastāv, bet ir reti.
• Režģa struktūra: Sejas centrālais kubiciņš (FCC)
• Lattice Constant (Å): 4.080
• Īpaša gravitāte (20 ° C): 18.88
• CAS reģistra numurs: 7440-57-5

Masā zelts ir dzeltenas krāsas metāls, kaut arī smalki sadalot, tas var būt melns, rubīns vai purpursarkans. Zelts ir labs diriģents no elektrības un siltuma. To neietekmē pakļaušana gaisam vai lielākajai daļai reaģentu. Tas ir inerts un labs infrasarkanā starojuma atstarotājs. Zelts parasti tiek leģēts, lai palielinātu tā izturību. Tīrs zelts tiek mērīts Trojas svarā, bet, kad zelts ir leģēts ar citiem metāliem, tas ir termins karāts tiek izmantots, lai izteiktu klāt esošo zelta daudzumu.

Zeltu izmanto monētu kalšanā un tas ir standarts daudzām naudas sistēmām. To izmanto rotaslietām, zobārstniecības darbiem, apšuvumam un atstarotājiem. Hlora skābe (HAuCl₄) tiek izmantots fotogrāfijā sudraba attēlu tonēšanai. Dinātrija aurotiomalāts, ko ievada intramuskulāri, ir artrīta ārstēšana.

Zelts ir atrodams kā brīvais metāls un telūridos. Tas ir plaši izplatīts un gandrīz vienmēr ir saistīts ar pirītu vai kvarcu. Zelts ir atrodams vēnās un aluviālajos nogulumos. Notiek zelts jūras ūdenī daudzumā no 0,1 līdz 2 mg / t, atkarībā no parauga atrašanās vietas.

• Zelts ir viens no nedaudzajiem elementiem, ko var atrast tā dzimtajā stāvoklī.
• Zelts ir visvairāk kaļams un kaļams metāls. Vienu unci zelta var pārspēt līdz 300 pēdām² vai izstiepts vadā, kas ir 2000 kilometru garš (1 μm biezs).
• Zelta kušanas temperatūra ir piešķirta vērtība, kas kalpo kā kalibrēšanas punkts Starptautiskajai temperatūras skalai un Starptautiskajai praktiskajai temperatūras skalai.
• Zelta jons oksidācijas stāvoklī +1 (Au (I)⁺) sauc par aurous jonu.
• Zelta jons +3 oksidācijas stāvoklī (Au (III)³⁺) sauc par auric jonu.
• Savienojumi, kas satur zeltu -1 oksidācijas stāvoklis sauc par aurīdiem. (Cēzijs un rubīdijs var veidot aurīdu savienojumus)
• Zelts ir viens no cēlmetāli. Cēlmetāls ir alķīmisks termins metāliem, kas normālos apstākļos nerūsē.
• Zelts ir septītais blīvākais metāls.
• Metāliskajam zeltam nav ne smakas, ne garšas.
• Kopš aizvēsturiskiem laikiem zelts ir izmantots kā rotaslietas. Mūsdienās rotaslietas zeltā nav “tīrs” zelts. Juvelierizstrādājumu zelts ir izgatavots no daudziem dažādiem zelta sakausējumi.
• Zelts ir izturīgs pret lielāko daļu skābju. Skābe akvareģija tiek izmantots zelta izšķīdināšanai.
• Elementārais zelta metāls tiek uzskatīts par netoksisku un laiku pa laikam tiek izmantots kā pārtikas piedeva.
• Transmutējošais svins uz zeltu bija viens no galvenajiem alķīmiķu zelts. Mūsdienu kodolķīmiķi ir atraduši metodes, kā to panākt vēsturisks uzdevums.​

Los Alamos Nacionālā laboratorija (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Ķīmijas rokasgrāmata (1952) Starptautiskās atomenerģijas aģentūras ENSDF datu bāze (2010. gada oktobris)