Iegūstiet faktus par elementa fosforu

Fosfors ir reaktīvs nemetālisks ar elementa simbolu P un atoma numuru 15. Tas ir viens no būtiskajiem elementiem cilvēka ķermenī, un tas ir plaši sastopams tādos produktos kā mēslojums, pesticīdi un mazgāšanas līdzekļi. Uzziniet vairāk par šo svarīgo elementu.

Atomu skaitlis: 15

Simbols: Lpp

Atomsvars: 30.973762

Atklājums: Hennigs Brends, 1669 (Vācija)

Elektronu konfigurācija: [Ne] 3s² 3p³

Vārda izcelsme: Grieķu valodā: fosfors: arī gaismu nesošs, senais nosaukums, kam planēta Venēra tika dota pirms saullēkta.

Īpašības: Fosfora (baltā) kušanas temperatūra ir 44,1 ° C, vārīšanās punkts (balts) ir 280 ° C, īpaša gravitāte (balts) ir 1,82, (sarkans) 2,20, (melns) 2,25–2,69, ar valentu 3 vai 5. Ir četri allotropās formas fosfora: divu veidu baltā (vai dzeltenā), sarkanā un melnā (vai violetā) formā. Baltais fosfors parāda a ​​un b modifikācijas, ar pārejas temperatūru starp abām formām -3,8 ° C temperatūrā. Parastais fosfors ir vaskveidīgi balta cieta viela. Tas ir bezkrāsains un caurspīdīgs tīrā veidā. Fosfors nešķīst ūdenī, bet šķīst oglekļa disulfīdā. Fosfors gaisā spontāni sadedzina savu pentoksīdu. Tas ir ļoti indīgs, ar nāvējošu devu ~ 50 mg. Baltais fosfors jāuzglabā zem ūdens un jāapstrādā ar knaiblēm. Saskaroties ar ādu, tas izraisa smagus apdegumus. Baltais fosfors tiek pārveidots par sarkano fosforu, ja tiek pakļauts saules gaismai vai karsēts pašu tvaikos līdz 250 ° C. Atšķirībā no baltā fosfora, sarkanais fosfors gaisā nemirdz un nedeg, lai gan tas joprojām prasa rūpīgu apiešanos.

Lietojumi: Pagatavošanai izmanto sarkano fosforu, kas ir salīdzinoši stabils drošības mači, marķieru lodes, aizdedzināšanas ierīces, pesticīdi, pirotehniskās ierīces un daudzi citi produkti. Ir liels pieprasījums pēc fosfātiem, ko izmanto kā mēslojumu. Fosfātus izmanto arī noteiktu stiklu izgatavošanai (piemēram, nātrija lampām). Trinātrija fosfāts tiek izmantots kā tīrīšanas līdzeklis, ūdens mīkstinātājs un mēroga / korozijas inhibitors. Kaulu pelni (kalcija fosfāts) tiek izmantoti porcelāna izstrādājumu pagatavošanai un monokalcija fosfāta pagatavošanai cepamajam pulverim. Fosfors tiek izmantots tēraudu un fosfora bronzas ražošanā, un to pievieno citiem sakausējumiem. Organiskos fosfora savienojumus var izmantot daudzos veidos.

Bioloģiskā aktivitāte:Fosfors ir būtisks elements augu un dzīvnieku citoplazmā. Cilvēkiem tas ir nepieciešams pareizai skeleta un nervu sistēmas veidošanai un funkcionēšanai. Fosfāta deficītu sauc par hipofosfatemiju. To raksturo zems šķīstošā fosfāta līmenis serumā. Simptomi ir muskuļu un asiņu funkcijas traucējumi nepietiekama ATP dēļ. Turpretī fosfora pārpalikums noved pie orgānu un mīksto audu pārkaļķošanās. Viens simptoms ir caureja. Paredzamā vidējā uztura fosfora prasība pieaugušajiem no 19 gadu vecuma ir 580 mg dienā. Labi uztura fosfora avoti ir gaļa, piens un sojas pupas.

Elementu klasifikācija: Nemetālisks

Izotopi: Fosforam ir 22 zināmi izotopi. P-31 ir vienīgais stabils izotops.

Blīvums (g / cc): 1,82 (baltais fosfors)

Kušanas punkts (K): 317.3

Viršanas punkts (K): 553

Izskats: baltais fosfors ir vaskveida, fosforējoša cieta viela

Atomu rādiuss (pm): 128

Atomu skaļums (cc / mol): 17.0

Kovalentais rādiuss (pm): 106

Joniskais rādiuss: 35 (+ 5e) 212 (-3e)

Īpašs karstums (@ 20 ° C J / g mol): 0.757

Kausēšanas karstums (kJ / mol): 2.51

Iztvaikošanas siltums (kJ / mol): 49.8

Neitralitātes skaitlis Pauling: 2.19

Pirmā jonizējošā enerģija (kJ / mol): 1011.2

Oksidācijas stāvokļi: 5, 3, -3

Režģa struktūra: Kubiskais

Lattice Constant (Å): 7.170

CAS reģistra numurs: 7723-14-0

Fosfora nieki:

• Hennig Brand no urīna izdalīja fosforu. Savu procesu viņš noslēpumā, tā vietā izvēloties pārdot procesu citiem alķīmiķiem. Viņa process kļuva plašāk pazīstams, kad tas tika pārdots Francijas Zinātņu akadēmijai.
• Zīmola tehnika tika aizstāta ar Karla Vilhelma Šīlē metodi fosfora iegūšanai no kauliem.
• Baltā fosfora oksidēšana gaisā rada zaļu mirdzumu. Lai gan termins “fosforizācija” attiecas uz elementa mirdzumu, patiesais process ir oksidēšana. Fosfora mirdzums ir ķīmiski luminiscences forma.
• Fosfors ir sestais visvairāk kopīgs elements cilvēka ķermenī.
• Fosfors ir septītais visvairāk kopīgais elements zemes garozā.
• Fosfors ir astoņpadsmitais biežākais elements jūras ūdenī.
• Agrīnā sērkociņu formā mača galviņā tika izmantots baltais fosfors. Šī prakse izraisīja sāpīgu un novājinošu žokļa kaula deformāciju, kas darbiniekiem pazīstama kā “fosīds žoklis”, ja tos pārāk pakļāva baltajam fosforam.

• Egons Vībergs; Nils Vībergs; Arnolds Frederiks Hollemans (2001). Neorganiskā ķīmija. Akadēmiskā prese. lpp. 683–684, 689. ISBN 978-0-12-352651-9.
• Grīnvuds, N N.; & Earnshaw, A. (1997). Elementu ķīmija (2. izd.), Oksforda: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Hammond, C. R. (2000). "Elementi". iekšā Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (81. izd.). CRC prese. ISBN 0-8493-0481-4.
• Vanzee, Ričards J.; Kāns, Ahsāns U. (1976). "Fosfora fosforescencija". Fizikālās ķīmijas žurnāls. 80 (20): 2240. doi:10.1021 / j100561a021
• Weast, Robert (1984). CRC, Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata. Boka Ratona, Florida: Ķīmiskās gumijas uzņēmuma izdevniecība. lpp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.