Ķīmijā ir dažādi masu veidi. Bieži vien terminus sauc par svaru, nevis par masu, un tos lieto aizvietojami. Labs piemērs ir molekulmasa vai molekulmasa.
Molekulārās masas noteikšana
Molekulārā masa ir skaitlis, kas vienāds ar atomu masas no atomi iekšā molekula. molekulmasa dod masa gada a molekula attiecībā pret 12C atoms, kura masa ir 12. Molekulārā masa ir bezizmēra lielums, bet tai piešķir vienību Dalton vai atomu masas vienība kā līdzeklis masas norādīšanai ir attiecībā pret 1/12 no viena oglekļa-12 atoma masas.
Zināms arī kā
Molekulāro masu sauc arī par molekulmasu. Tā kā masa ir saistīta ar oglekļa-12, pareizāk ir saukt vērtību par “relatīvo molekulmasu”.
Saistīts termins ir molārā masa, kas ir parauga 1 mol masa. Molārā masa ir izteikta gramu vienībās.
Parauga molekulmasas aprēķins
Molekulārā masa var aprēķināt ar ņemot katra esošā elementa atomu masu un reizinot to ar šī elementa atomu skaitu molekulārajā formulā. Tad katra elementa atomu skaits tiek summēts.
Piemēram. lai atrastu metāna molekulmasu, CH
4, pirmais solis ir oglekļa C un ūdeņraža H atomu masu meklēšana izmantojot periodisko tabulu:oglekļa atoma masa = 12.011
ūdeņraža atoma masa = 1,00794
Tā kā pēc C nav neviena indeksa, zināt, ka metānā ir tikai viens oglekļa atoms. 4. indekss, kas seko H, nozīmē, ka savienojumā ir četri ūdeņraža atomi. Tātad, saskaitot atomu masas, jūs iegūsit:
metāna molekulārā masa = oglekļa atomu masu summa + ūdeņraža atomu masu summa
metāna molekulmasa = 12,011 + (1,00794) (4)
metāna atomu masa = 16,043
Šo vērtību var paziņot kā decimālo skaitli vai kā 16.043 Da vai 16.043 amu.
Piezīme zīmīgo ciparu skaits galīgajā vērtībā. Pareizā atbilde izmanto mazāko zīmīgo ciparu skaitu atomu masās, kas šajā gadījumā ir numurs oglekļa atomu masā.
C molekulmasa2H6 ir aptuveni 30 vai [(2 x 12) + (6 x 1)]. Tāpēc molekula ir aptuveni 2,5 reizes smagāks nekā 12C atoms vai apmēram tāds pats masa kā NO atoms ar molekulmasu 30 vai (14 + 16).
Molekulārās masas aprēķināšanas problēmas
Lai gan ir iespējams aprēķināt molekulu masu mazām molekulām, tas ir problemātiski polimēriem un makromolekulas, jo tie ir tik lieli, un, iespējams, ka tiem nav vienotas formulas apjoma. Olbaltumvielām un polimēriem vidējās molekulmasas iegūšanai var izmantot eksperimentālas metodes. Šim nolūkam izmantotās metodes ietver kristalogrāfiju, statisko gaismas izkliedi un viskozitātes mērījumus.