An entalpija izmaiņas ir aptuveni vienādas ar starpību starp enerģiju, kas izmantota saišu sašķelšanai ķīmiskajā reakcijā, un enerģijas, kas iegūta, veidojot jaunas ķīmiskas saites reakcijā. Tas apraksta sistēmas enerģijas maiņu pie pastāvīga spiediena. Entalpijas maiņa ir apzīmēts ar ΔH. Pie pastāvīga spiediena ΔH ir vienāds ar sistēmas iekšējo enerģiju, kas pievienota spiediena un tilpuma darbam, ko sistēma veic apkārtnē.
Endotermiskai reakcijai ΔH ir pozitīva vērtība. Eksotermiskai reakcijai ΔH ir negatīva vērtība. Tas notiek tāpēc, ka siltumu (siltumenerģiju) absorbē endotermiskā reakcija, bet to atbrīvo eksotermiskā reakcija.
Entalpijas maiņa un entropija ir saistīti jēdzieni. Entropija ir sistēmas traucējumu vai nejaušības mērs. Eksotermiskā reakcijā palielinās apkārtnes entropija. Attīstoties karstumam, sistēmai pievadītā enerģija palielina traucējumus. Endotermiskā reakcijā ārējā entropija samazinās. Tā kā process vai reakcija absorbē siltumu, apkārtnē esošo molekulu kinētiskā enerģija samazinās, un tai ir tendence samazināties.