48
Kadmija simbols
CD
Kadmija atomsvars
112.411
Kadmija atklāšana
Fredrihs Štromeijers 1817 (Vācija)
[Kr] 4d10 5s2
Vārda izcelsme
Latīņu valoda kadmija, Grieķu val kadmeia - senais nosaukums kalamīnam, cinka karbonātam. Kadmijs pirmo reizi Štromeijers atklāja kā cinka karbonāta piemaisījumu.
Īpašības
admija kušanas temperatūra ir 320,9 ° C, viršanas temperatūra 765 ° C, sprieguma koeficients 8,65 (20 ° C) un 2 valence. Kadmijs ir zili balts metāls, kas ir pietiekami mīksts, lai to varētu viegli sagriezt ar nazi.
Lietojumi
Kadmijs tiek izmantots sakausējumos ar zemu kušanas temperatūru. Tā ir nesošo sakausējumu sastāvdaļa, piešķirot tiem mazu berzes koeficientu un izturību pret nogurumu. Lielāko kadija daudzumu izmanto galvanizēšanai. To izmanto arī daudzu veidu lodēšanai, NiCd akumulatoriem un atomu skaldīšanas reakciju kontrolei. Kadmija savienojumi tiek izmantoti melnbaltās televīzijas fosforiem un zaļajā un zilajā fosforiem krāsu televīzijas caurulēm. Kadmija sāļi tiek plaši pielietoti. Kadmija sulfīds tiek izmantots kā dzeltenais pigments. Kadmijs un tā savienojumi ir toksiski.
Avoti
Kadmijs visbiežāk atrodams nelielos daudzumos, kas saistīti ar cinka rūdām (piemēram, sphalerite ZnS). Vēl viens kadmija avots ir minerālais zakockīts (CdS). Kadmijs tiek iegūts kā blakusprodukts cinka, svina un vara rūdu apstrādes laikā.
Elementu klasifikācija
Pārejas metāls
Blīvums (g / cc)
8.65
594.1
1038
Izskats
mīksts, kaļams, zili balts metāls
154
13.1
148
97 (+ 2e)
0.232
6.11
Iztvaikošanas siltums (kJ / mol)
59.1
120.00
Polaina negatīvisma skaitlis
1.69
Pirmās jonizācijas enerģija (kJ / mol)
867.2
2
Režģa uzbūve
Sešstūrains
Režģu konstante (Å)
2.980
Režģa C / A attiecība
1.886
Atsauces: Los Alamos Nacionālā laboratorija (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Ķīmijas rokasgrāmata (1952), CRC Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (18. izd.)
Atgriezties Periodiskā tabula
Ķīmijas enciklopēdija