SAT ķīmijas priekšmeta testa informācija

Lai pārbaudītu SAT ķīmijas priekšmetu, jums nav jāiet ķīmijas jomā koledžā. Ja domājat par došanos farmakoloģijā, medicīnā, inženierzinātnēs vai bioloģijā, tad šis SAT priekšmeta tests varētu parādīt jūsu prasmes, kad citi to nevar. Iedziļināsimies šajā eksāmenā, vai ne?

Piezīme: Šis tests ir nē daļa no SAT spriešanas pārbaude, populārais eksāmens koledžā. Šis ir viens no daudzajiem SAT priekšmeta testi, eksāmeni, kas paredzēti, lai parādītu jūsu īpašos talantus visās jomās.

Pirms jums reģistrēties par šo testu, šie ir pamati:

• 60 minūtes
• 85 jautājumi ar atbilžu variantiem
• Iespējami 200–800 punkti
• Jums tiks nodrošināta perioda tabula.
• Kalkulatori testā nav atļauti, taču tie jebkurā gadījumā ir nevajadzīgi.

Tātad, kas jums būs jāzina? Šeit ir jautājumu skaits un satura veidi, kurus apskatīsit, sēžot uz eksāmenu:

Jautājuma struktūra: Aptuveni 21–22 jautājumi

• Atomu struktūra: (atomu struktūras, kvantu skaitļu un enerģijas līmeņu, elektronu konfigurācijas, periodisko tendenču eksperimentāli pierādījumi)
instagram viewer
• Molekulārā uzbūve: (Lūisa struktūras, trīsdimensiju molekulu formas, polaritāte)
• Līmēšana: (jonu, kovalentās un metāliskās saites, saistīšanās attiecības ar īpašībām un struktūrām; starpmolekulārie spēki, piemēram, savienojums ar ūdeņradi, dipola-dipola spēki, dispersijas (Londonas) spēki)

Agregātstāvokļi: Aptuveni 13–14 jautājumi

• Gāzes: (kinētiskā molekulārā teorija, gāzes likuma attiecības, molie tilpumi, blīvums un stohiometrija)
• Šķidrumi un cietās vielas (starpmolekulārie spēki šķidrumos un cietās daļās, cietvielu veidi, fāžu izmaiņas un fāžu diagrammas)
• Šķīdumi: (molaritāte un masas koncentrācijas procenti, šķīduma pagatavošana un stehiometrija, faktori) cietvielu, šķidrumu un gāzu šķīdības ietekmēšana, kā arī koligācijas kvalitatīvie aspekti īpašumi)

Reakcijas veidi: Aptuveni 11–12 jautājumi

• Skābes un bāzes: (Brønsted-Lowry teorija, stiprās un vājās skābes un bāzes, pH, titrēšana, indikatori)
• Oksidēšanās-reducēšana: (oksidācijas-reducēšanās reakciju atpazīšana, sadegšana, oksidācijas skaitļi, aktivitātes virkņu izmantošana)
• Nokrišņi: (pamata šķīdības noteikumi)

Stehiometrija: Aptuveni 11–12 jautājumi

• Mola jēdziens: (molārā masa, Avogadro skaitlis, empīriskās un molekulārās formulas)
• Ķīmiskie vienādojumi: (vienādojumu līdzsvarošana, stehiometriski aprēķini, procentuālā raža un reaģentu ierobežošana)

Līdzsvara un reakcijas ātrumi: Aptuveni 4-5 jautājumi

• Līdzsvara sistēmas: (LeChâtelier princips gāzveida un ūdens sistēmās, līdzsvara konstantes un līdzsvara izteiksmes)
• Reakciju ātrums: (faktori, kas ietekmē reakcijas ātrumu, potenciālās enerģijas diagrammas, aktivizācijas enerģija)

Termoķīmija: Aptuveni 5-6 jautājumi

• Enerģijas, kalorimetrijas un īpašu siltumu, entalpijas (siltuma) izmaiņu, kas saistītas ar fāžu izmaiņām un ķīmiskām reakcijām, sildīšanas un dzesēšanas līkņu, entropijas, saglabāšana

Aprakstošā ķīmija: Aptuveni 10-11 jautājumi

• Parastie elementi, jonu un savienojumu nomenklatūra, elementu ķīmisko un fizikālo īpašību periodiskās tendences, elementu reaģētspēja un ķīmisko reakciju produktu prognozēšana, vienkāršo organisko savienojumu un rūpes par vidi

Laboratorijas zināšanas: Aptuveni 6-7 jautājumi

• Zināšanas par laboratoriju aprīkojumu, mērījumiem, procedūrām, novērojumiem, drošību, aprēķiniem, datu analīzi, grafisko datu interpretāciju, secinājumu izdarīšanu no novērojumiem un datiem

• Faktu atsaukšana: 17 jautājumi. Šeit jūs pārbaudīsit, vai atceraties definīciju, vai varat identificēt terminu vai kā citādi izdalīt svarīgas zināšanas par ķīmiju.
• Materiāla pielietojums: 39 Jautājumi. Šeit viss kļūst grūtāk. Vai jūs varat izmantot apgūtās zināšanas ķīmijas problēmu risināšanā? Vai jūs varat izmantot attiecību un proporciju jēdzienus, lai atrisinātu vārdu pamatproblēmas, neizmantojot kalkulatoru?
• Materiāla sintēze: 29 jautājumi. Šī prasme ir vissmagākā no trim. Šeit jums būs jāspēj izteikt apgalvojumus un radīt jaunas idejas, pamatojoties uz sniegto informāciju.

Acīmredzot neviens nemēģinās kārtot šo testu, ja tas neatbilst viņa vai viņas galvenajam, ja vien jūs to patiešām neesat izdarījis slikti regulārajā SAT pārbaudē un vēlaties mazliet sevi atpirkt, parādot, ka jums ir dažas smadzenes vecajā ' noggin. Ja jūs ir specializējies ar ķīmiju saistītā jomā, piemēram, medicīnā, farmakoloģijā, kā arī citās zinātnēs, pēc tam paņem, lai parādītu, ko tu vari darīt, un uzsver pozitīvo ietekmi, ko tu vari radīt uz programmu. Dažiem no šiem lielajiem uzņēmumiem konkurence ir sīva, tāpēc ir lieliski likt savu labāko kāju uz priekšu. Turklāt tā, iespējams, ir prasība jūsu programmai, tāpēc pirms izpūšaties, noteikti sazinieties ar uzņemšanas konsultantu.

Koledžas valde iesaka mācīties vismaz 1 gadu ilgu ķīmijas kursu koledžā, kā arī pavadīt gadu Algebras štatā (ko visi dara) un veikt dažus laboratorijas darbus. Personīgi es iesaku iegūt testa sagatavošanas grāmatu šim sliktajam zēnam un iemācīties visu, kas jums nepatika, kad jūs apjucis visi vidusskolas ķīmijas klases vārglāzes. Turklāt ir arī daži bezmaksas prakses jautājumi Koledžas valdes vietnē kopā ar atbildes lai parādītu, kur, iespējams, esat paklupis.

Ūdeņraža jonu koncentrācija šķīdumā, kas sagatavots, atšķaidot 50. ml 0,10 M HNO3 (aq) ar ūdeni līdz 500. ml šķīduma ir?

(A) 0,0010 M
(B) 0,0050 M
(C) 0,010 M
(D) 0,050 M
(E) 1,0 M

Atbilde: (C) izvēle ir pareiza. Šis ir jautājums, kas attiecas uz atšķaidīta šķīduma koncentrāciju. Viens no veidiem, kā atrisināt problēmu, ir koeficientu izmantošana. Šajā jautājumā slāpekļskābes šķīdumu atšķaida 10 reizes; tāpēc šķīduma koncentrācija samazināsies ar koeficientu 10, tas ir, no 0,100 molāra līdz 0,010 mol. Alternatīvi, jūs varētu aprēķināt esošo H + jonu molu skaitu un dalīt šo vērtību ar 0,50 litriem: (0,100 = 0,050) /0,5 = M atšķaidītā šķīdumā.