Ogleklis-12 un ogleklis-14 ir divi izotopi no elementa oglekļa. Starpība starp oglekļa-12 un oglekļa-14 ir neitronu skaits katrā no viņu atomiem.
Tas darbojas šādi. Dotais numurs aiz atoma nosaukuma norāda protonu skaits plus neitroni atomā vai jonā. Abu oglekļa izotopu atomi satur 6 protonus. Oglekļa-12 atomiem ir 6 neitroni, savukārt oglekļa-14 atomos ir 8 neitroni. A neitrāls atoms būtu vienāds protonu un elektronu skaits, tāpēc neitrālam oglekļa-12 vai oglekļa-14 atomam būtu 6 elektroni.
Kaut arī neitroni neveic elektrisko lādiņu, to masa ir salīdzināma ar protonu masu, tāpēc dažādiem izotopiem ir atšķirīgs atomu svars. Ogleklis-12 ir vieglāks nekā ogleklis-14.
Oglekļa izotopi un radioaktivitāte
Atšķirīgā neitronu skaita dēļ ogleklis-12 un ogleklis-14 atšķiras radioaktivitātes ziņā. Ogleklis-12 ir stabils izotops; Savukārt oglekļa-14 tiek pakļauts radioaktīvā sabrukšana:
146C → 147N + 0-1e (pusperiods ir 5720 gadi)
Citi bieži sastopamie oglekļa izotopi
Otrs izplatītākais oglekļa izotops ir ogleklis-13. Ogleklis-13 satur 6 protonus, tāpat kā citi oglekļa izotopi, bet tajā ir 7 neitroni. Tas nav radioaktīvs.
Lai arī ir zināmi 15 oglekļa izotopi, dabiskā elementa forma sastāv no tikai trīs no tiem maisījuma: oglekļa-12, oglekļa-13 un oglekļa-14. Lielākā daļa atomu ir oglekļa-12.
Oglekļa-12 un oglekļa-14 attiecības starpības mērīšana ir noderīga, lai sasniegtu vecumu organiskās vielas, jo dzīvs organisms apmainās ar oglekli un saglabā noteiktu attiecību izotopi. Slimajā organismā oglekļa apmaiņa nenotiek, bet esošais ogleklis-14 izstaro radioaktīvi, tāpēc laika gaitā izotopu attiecības izmaiņas kļūst arvien lielākas.