Lielākā daļa elementu ir metāli. Patiesībā tik daudz elementu ir metāli dažādas grupas metālu, piemēram, sārmu metālu, sārmzemju un pārejas metālu.
Lielākā daļa metālu ir spīdīgas cietas vielas ar augstu kušanas punktu un blīvumu. Daudzas metālu īpašības, ieskaitot liels atoma rādiuss, zema jonizācijas enerģija, un zema elektronegativitāte, ir saistīti ar faktu, ka elektroni valences apvalks metāla atomu daudzumu var viegli noņemt. Viena no metālu īpašībām ir to spēja deformēties, nesadaloties. Kaļamība ir metāla spēja saķerties formās. Kaļamība ir metāla spēja ievilkt stieplē. Metāli ir labi siltuma un elektrības vadītāji.
Nepārtikas izstrādājumi atrodas periodiskās tabulas augšējā labajā pusē. Nemetāliskus no metāliem atdala ar līniju, kas diagonāli šķērso periodiskās tabulas reģionu. Nemetāļiem ir augsta jonizācijas enerģija un elektronegativitāte. Parasti tie ir slikti siltuma un elektrības vadītāji. Cieti nemetāli parasti ir trausli, ar nelielu daudzumu vai bez tiem metālisks spīdums
. Lielākajai daļai nemetālu ir iespēja viegli iegūt elektronus. Nemetāla izstrādājumiem ir plašs ķīmisko īpašību un reaģētspējas diapazons.Cēlgāzes, pazīstamas arī kā inertas gāzes, atrodas periodiskās tabulas VIII grupā. Cēlgāzes ir relatīvi nereaģējošas. Tas ir tāpēc, ka viņiem ir pilnīgs valences apvalks. Viņiem ir maza tendence iegūt vai zaudēt elektronus. cēlgāzes ir augstas jonizācijas enerģijas un nenozīmīga elektronegativitāte. Cēlgāzēm ir zems viršanas punkts, un tās visas ir istabas temperatūrā esošas gāzes.
Halogēni atrodas periodiskās tabulas VIIA grupā. Dažreiz halogēnus uzskata par īpašu nemetālu kopumu. Šiem reaktīvajiem elementiem ir septiņi valences elektroni. Kā halogēniem ir ļoti mainīgas fizikālās īpašības. Halogēni svārstās no cieta līdz šķidram līdz gāzveida telpas temperatūra. ķīmiskās īpašības ir vienveidīgāki. Ar halogēniem ir ļoti daudz augsta elektronegativitāte. Fluram ir augstākā elektronegativitāte no visiem elementiem. Halogēni ir īpaši reaģējoši ar sārmu metāliem un sārmzemēm, veidojot stabilus jonu kristālus.
Metalloīdi vai pusmetāli atrodas gar līniju starp metāliem un nepastāvīgi izstrādājumi periodiskajā tabulā. Metalloīdu elektronegativitātes un jonizācijas enerģijas ir starp metāliem un nemetāļiem, tāpēc metalloīdiem ir abu klašu raksturlielumi. Metalloīdu reaģētspēja ir atkarīga no elementa, ar kuru tie reaģē. Piemēram, bors, reaģējot ar nātriju, darbojas kā nemetālisks, bet, reaģējot ar fluoru, darbojas kā metāls. viršanas punkti, kušanas punkti, un metalloīdu blīvums ir ļoti atšķirīgs. Metalloīdu vidējā vadītspēja nozīmē, ka tie mēdz radīt labus pusvadītājus.
Sārmu metāli ir elementi, kas atrodas periodiskās tabulas IA grupā. Sārmu metāli uzrāda daudzus fizikālās īpašības raksturīga metāliem, kaut arī to blīvums ir zemāks nekā citu metālu blīvums. Sārmu metālu ārējā apvalkā ir viens elektrons, kurš ir brīvi saistīts. Tas dod tiem lielākos elementu atomu rādiusus attiecīgajos periodos. Viņu zemās jonizācijas enerģijas rezultātā rodas metāla īpašības un augsta reaģētspēja. An sārmu metāls var viegli pazaudēt valences elektrons lai izveidotu viendabīgu katjonu. Sārmu metāliem ir zema elektronegativitāte. Viņi viegli reaģē ar nemetāliem, īpaši ar halogēniem.
Sārmzemju ir elementi, kas atrodas periodiskās tabulas IIA grupā. Sārmzemēm piemīt daudzas raksturīgās metālu īpašības. Sārmzemēm ir zema elektronu afinitāte un zema elektronegativitāte. Tāpat kā sārmu metālu īpašības ir atkarīgas no elektronu zaudēšanas viegluma. Sārmzemju ārējā apvalkā ir divi elektroni. Viņiem ir mazāks atomu rādiuss nekā sārmu metāliem. Divi valences elektroni nav cieši saistīti ar kodolu, tāpēc sārmainās zemes viegli zaudē elektronus, veidojot divvērtīgie katjoni.
Pārejas metāli atrodas periodiskās tabulas IB līdz VIIIB grupā. Šie elementi ir ļoti grūti, ar augstu kušanas un viršanas temperatūru. Pārejas metāliem ir augsta elektriskā vadītspēja un kaļamība un zema jonizācijas enerģija. Viņiem ir plašs oksidācijas stāvokļu vai pozitīvi lādētu formu diapazons. pozitīvi oksidācijas stāvokļi Atļaut pārejas elementi lai veidotu daudz dažādu jonu un daļēji jonu savienojumi. Kompleksi veido raksturīgus krāsainus šķīdumus un savienojumus. Kompleksācijas reakcijas dažreiz uzlabo dažu savienojumu salīdzinoši zemo šķīdību.
Retzemju metāli ir metāli, kas atrodami divās elementu rindās, kas atrodas zem pamatkorpusa periodiskā tabula. Ir divi retzemju bloki - lantanīdu sērijas un aktinīdu sērijas. Savā ziņā retzemju ir īpašie pārejas metāli, kam piemīt daudzas šo elementu īpašības.
Lantanīdi ir metāli, kas atrodas periodiskās tabulas 5.d blokā. Pirmais 5.d pārejas elements ir lantāns vai lutecijs atkarībā no tā, kā jūs interpretējat periodiskas tendences elementu. Dažreiz par retzemēm tiek klasificēti tikai lantanīdi, nevis aktinīdi. Vairāki no lantanīdiem veidojas urāna un plutonija skaldīšanas laikā.
elektroniskas konfigurācijas no aktinīdiem izmanto apakšlīmeni. Atkarībā no jūsu interpretācijas par elementu periodiskumu sērija sākas ar aktiniju, toriju vai pat likumrenciju. Visi aktinīdi ir blīvi radioaktīvi metāli, kas ir ļoti elektropozitīvi. Viņi viegli sabojājas gaisā un apvieno ar lielāko daļu nemetālu.