Grupas un periodi ir divi veidi, kā periodiskajā tabulā klasificēt elementus. Periodi ir horizontālas rindas (pāri) periodiskās tabulas, savukārt grupas ir vertikālas kolonnas (uz leju) tabulā. Atomu skaits palielinās, pārvietojoties pa grupu vai pa periodu.
Grupas elementiem ir kopīgs skaits valences elektronu. Piemēram, visiem elementārzemju grupas elementiem ir a valence no diviem. Elementiem, kas pieder grupai, parasti ir vairākas kopīgas īpašības.
Cits veids, kā grupēt elementus, ir balstīts uz to kopīgajām īpašībām (dažos gadījumos šie grupējumi neatbilst periodiskās tabulas kolonnām). Pie šādām grupām pieder: sārmu metāli, sārmzemju metāli, pārejas metāli (ieskaitot retzemju elementus vai lantanīdus un arī aktinīdus), parastie metāli, metalloīdi vai pusmetāli, nemetāli, halogēni un cēlgāzes. Šajā klasifikācijas sistēmā ūdeņradis nav metāls. Visi metāli, halogēni un cēlgāzes ir visu veidu nemetāliski elementi. Metalloīdiem ir starpposma īpašības. Visi pārējie elementi ir metāliski.
Perioda elementiem ir augstākais neizmantotās elektronu enerģijas līmenis. Dažos periodos ir vairāk elementu nekā citos, jo elementu skaitu nosaka katrā atļautajā enerģijas apakšlīmenī pieļaujamais elektronu skaits.