īsta gāze kas darbojas visvairāk kā ideāla gāze ir hēlijs. Tas notiek tāpēc, ka hēlijs, atšķirībā no vairuma gāzu, pastāv kā viens atoms, kas veido van der Waals izkliedes spēki pēc iespējas zemāk. Vēl viens faktors ir tāds, ka hēlijs, tāpat kā citi cēlgāzes, ir pilnībā piepildīts ārējais elektronu apvalks. Tā rezultātā tai ir maza tendence reaģēt ar citiem atomiem.
Ideāla gāze, kas sastāv no vairāk nekā viena atoma, ir ūdeņraža gāze. Tāpat kā hēlija atomā, arī ūdeņraža molekulā ir divi elektroni, un tā starpmolekulārie spēki ir mazi. Elektriskais lādiņš ir sadalīts divos atomos.
Tā kā gāzes molekulas kļūst lielākas, tās izturas mazāk kā ideālas gāzes. Dispersijas spēki palielinās un var notikt dipola-dipola mijiedarbība.
Kad reālās gāzes darbojas kā ideālas gāzes?
Lielākoties ideālu gāzes likumu var piemērot gāzēm, kas atrodas augstā temperatūrā (istabas temperatūrā un augstāk) un zemā spiedienā. Palielinoties spiedienam vai pazeminoties temperatūrai, starpmolekulārie spēki starp gāzes molekulām kļūst nozīmīgāki. Šajos apstākļos ideālas gāzes likumu aizstāj ar van der Waals vienādojumu.