10 fakti par elementa jodu (atoma numurs 53 vai I)

Jods ir 53. elements periodiskajā tabulā ar elementa simbolu I. Jods ir elements, ar kuru jūs sastopaties jodajā sālī un dažās krāsvielās. Neliels joda daudzums ir svarīgs uzturam, savukārt pārāk liels ir toksisks. Šeit ir fakti par šo interesanto, krāsaino elementu.

Jods nāk no grieķu vārda jodi, kas nozīmē violetu. Joda tvaiki ir violetā krāsā. Elementu 1811. gadā atklāja franču ķīmiķis Bernards Courtois. Courtois nejauši atklāja jodu, kamēr viņš gatavoja sālsūdeni izmantošanai Napoleona karos. Pagatavošana nepieciešams nātrija karbonāts. Lai iegūtu nātrija karbonātu, Courtois sadedzināja jūraszāles, pelnus mazgāja ar ūdeni un pievienoja sērskābi, lai noņemtu piesārņotājus. Courtois atklāja, ka, pievienojot sērskābes pārpalikumu, izveidojās purpursarkanu tvaiku mākonis. Kamēr Courtois uzskatīja, ka tvaiki ir iepriekš nezināms elements, viņš nevarēja atļauties to izpētīt, tāpēc viņš saviem draugiem Čārlzam Bernardam Desormesam un Nikolā Klementam piedāvāja gāzes paraugus. Viņi raksturoja jauno materiālu un publiskoja Courtois atklājumu.

Daudzi izotopi joda ir zināmi. Visi no tiem ir radioaktīvi, izņemot I-127, kas ir vienīgais dabā atrastais izotops. Tā kā ir tikai viens joda dabiskais izotops, precīzi ir zināms tā atomsvars, nevis vidējais izotopu daudzums, piemēram, lielākajai daļai elementu.

Cietais jods ir zili melnā krāsā ar metāla spīdumu. Parastā temperatūrā un spiedienā jods sublimējas savā violetajā gāzē, tāpēc šķidrā forma nav redzama. Joda krāsa seko halogēnos novērotajai tendencei: kad jūs pārvietojaties pa periodiskās tabulas grupu, tie kļūst arvien tumšāki. Šī tendence notiek tāpēc, ka elementu absorbētās gaismas viļņu garums palielinās elektronu izturēšanās dēļ. Jods nedaudz šķīst ūdenī un labāk šķīst nepolāros šķīdinātājos. Tās kušanas un viršanas temperatūra ir augstākā no halogēniem. Saikne starp atomiem diatomīts molekula ir visvājākā elementu grupā.

Jods ir a halogēna atoms, kas ir nemetāla veids. Tas atrodas periodiskā tabulā zem fluora, hlora un broma, padarot to par smagāko stabilo elementu halogēna grupā.

Vairogdziedzeris izmanto jodu, lai iegūtu hormonus tiroksīnu un triiodotironīnu. Nepietiekams joda daudzums izraisa goiteru, kas ir vairogdziedzera pietūkums. Tiek uzskatīts, ka joda deficīts ir galvenais novēršams garīgās atpalicības cēlonis. Pārmērīgi joda simptomi ir līdzīgi joda nepietiekamības simptomiem. Joda toksicitāte ir smagāka, ja cilvēkam ir selēna deficīts.

Jods notiek savienojumos un kā diatomiskā molekula Es₂.

Jods tiek plaši izmantots medicīnā. Tomēr dažiem cilvēkiem rodas ķīmiska jutība pret jodu. Jutīgiem indivīdiem var parādīties izsitumi, kad tos uzpūš ar joda tinktūru. Retos gadījumos anafilaktiskais šoks ir radies no medicīniskas joda iedarbības. Kālija jodīds tiek izmantots radiācijas tabletes.

Dabiski joda avoti ir jūras veltes, brūnaļģes un augi, kas audzēti ar jodu bagātā augsnē. Kālija jodīds bieži tiek pievienots galda sāls jodēta sāls iegūšanai.

atomu skaitlis joda daudzums ir 53, kas nozīmē visus atomus jodam ir 53 protoni.

Komerciāli jodu iegūst Čīlē un iegūst no sālījumā, kas bagāts ar jodu, jo īpaši no naftas atradnēm ASV un Japānā. Pirms tam no brūnaļģēm ekstrahēja jodu.

• Elementa nosaukums: Jods
• Elementa simbols: Es
• Atomu skaitlis: 53
• Atomsvars: 126.904
• Grupa: 17. grupa (halogēni)
• Periods: 5. periods
• Izskats: Metāliski zili melna cieta viela; violeta gāze
• Elektronu konfigurācija: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Kušanas punkts: 386,85 K (113,7 ° C, 236,66 ° F)
• Vārīšanās punkts: 457,4 K (184,3 ° C, 363,7 ° F)

• Deivijs, Humfrijs (1814. gada 1. janvāris). "Daži eksperimenti un novērojumi par jaunu vielu, kas siltumenerģijas dēļ iegūst violetu krāsainu gāzi". Fils. Trans. R. Soc. Lond. 104: 74. doi:10.1098 / rstl.1814.0007
• Emslijs, Džons (2001). Dabas celtniecības bloki (Cietie vāki, pirmais izdevums). Oxford University Press. lpp. 244–250. ISBN 0-19-850340-7.
• Grīnvuds, Normens N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementu ķīmija (2. izd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Svaina, Patrīcija A. (2005). "Bernards Courtois (1777–1838) ir slavens ar joda atklāšanu (1811) un savu dzīvi Parīzē no 1798. gada" (PDF). Biļetens ķīmijas vēsturei. 30 (2): 103.
• Weast, Robert (1984). CRC, Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata. Boka Ratona, Florida: Ķīmiskās gumijas uzņēmuma izdevniecība. lpp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.