Molaritāte un morāle abi ir ķīmiskā šķīduma koncentrācijas mēri. Molaritāte ir mola un šķīduma tilpuma attiecība (mol / L), kamēr molaritāte ir dzimumzīmju attiecība līdz šķīdinātāja masai (mol / kg). Lielākoties nav svarīgi, kuru koncentrācijas vienību jūs izmantojat. Tomēr molaritāte ir vēlama, ja šķīdumā mainīsies temperatūra, jo temperatūras maiņa ietekmē tilpumu (tādējādi mainot koncentrāciju, ja tiek izmantota molaritāte).
Molaritāte, kas pazīstams arī kā molārā koncentrācija, ir vielas moli uz litru šķīduma. Risinājumus, kas apzīmēti ar molāro koncentrāciju, apzīmē ar kapitālu M. 1,0 M šķīdums satur 1 mol izšķīdušās vielas uz litru šķīduma.
Molaritāte ir mol izšķīdušās vielas uz kilogramu šķīdinātāja. Ir svarīgi izmantot šķīdinātāja masu, nevis šķīduma masu. Risinājumus, kas apzīmēti ar molāles koncentrāciju, apzīmē ar mazo burtu m. 1,0 m šķīdums satur 1 mol izšķīdušās vielas uz kilogramu šķīdinātāja.
Priekš ūdens šķīdumi (šķīdumi, kur šķīdinātājs ir ūdens) istabas temperatūras tuvumā, molārā un molārā šķīduma atšķirība ir niecīga. Tas notiek tāpēc, ka ap istabas temperatūru ūdenim ir
blīvums no 1 kg / L. Tas nozīmē, ka molaritātes "uz vienu L" ir vienāds ar molaritātes koeficientu "uz kg".Tādam šķīdinātājam kā etanols, kura blīvums ir 0,789 kg / L, 1 M šķīdums būtu 0,789 m.
Svarīga atšķirības atcerēšanās sastāvdaļa ir:
molaritāte - M → moli litrā šķīduma
molitāte - m → moli uz kilogramu šķīdinātāja