Problēma: Piešķiriet oksidācijas stāvokļus katram H atomam2O
Saskaņā ar 5. noteikumu skābekļa atomu oksidācijas stāvoklis parasti ir -2.
Saskaņā ar 4. noteikumu ūdeņraža atomu oksidācijas stāvoklis ir +1.
To var pārbaudīt, izmantojot 9. noteikumu, kurā visu oksidācijas stāvokļu summa neitrālā molekulā ir vienāda ar nulli.
(2 x +1) (2 H) + -2 (O) = 0 Patiess
Pārbaudiet oksidācijas stāvokļus.
Atbilde: Ūdeņraža atomu oksidācijas stāvoklis ir +1, un skābekļa atoma oksidācijas stāvoklis ir -2.
Problēma: Piešķiriet oksidācijas stāvokļus katram CaF atomam2.
Kalcijs ir 2. grupas metāls. IIA grupas metālu oksidācija ir +2.
Fluors ir halogēna vai VIIA grupas elements, un tajā ir augstāks elektronegativitāte nekā kalcijs. Saskaņā ar 8. noteikumu fluora oksidācija būs -1.
Pārbaudiet mūsu vērtības, izmantojot 9. noteikumu kopš CaF2 ir neitrāla molekula:
+2 (Ca) + (2 x -1) (2 F) = 0 True.
Atbilde: Kalcija atoma oksidācijas stāvoklis ir +2, un fluora atomu oksidācijas stāvoklis ir -1.
Problēma: Piešķiriet oksidācijas stāvokļus hipohlorskābes vai HOCl atomiem.
Saskaņā ar 4. noteikumu ūdeņraža oksidācijas stāvoklis ir +1.
Saskaņā ar 5. noteikumu skābekļa oksidācijas stāvoklis ir -2.
Hlors ir a VIIA grupas halogēns un parasti ir oksidācijas stāvoklis -1. Šajā gadījumā, hlora atoms ir saistīts ar skābekļa atomu. Skābeklis ir vairāk elektronegatīvs nekā hlors, padarot to par 8. noteikuma izņēmumu. Šajā gadījumā hlora oksidācijas stāvoklis ir +1.
Pārbaudiet atbildi:
+1 (H) + -2 (O) + +1 (Cl) = 0 True
Atbilde: Ūdeņradim un hloram ir +1 oksidācijas stāvoklis, un skābeklim ir -2 oksidācijas stāvoklis.
Problēma: Atrodiet oglekļa atoma oksidācijas stāvokli C2H6. Saskaņā ar 9. noteikumu kopējo oksidācijas stāvokļu summa C ir līdz nullei2H6.
2 x C + 6 x H = 0
Ogleklis ir vairāk elektronegatīvs nekā ūdeņradis. Saskaņā ar 4. noteikumu ūdeņradim būs oksidācijas stāvoklis +1.
2 x C + 6 x +1 = 0
2 x C = -6
C = -3
Atbilde: Oglekļa C oksidācijas stāvoklis ir -32H6.
Problēma: Kāds ir mangāna atoma oksidācijas stāvoklis KMnO4?
Saskaņā ar 9. noteikumu a. Oksidācijas stāvokļu kopsumma neitrāla molekula vienāds nulle.
K + Mn + (4 x O) = 0
Skābekļa ir visvairāk elektronegatīvs atoms šajā molekulā. Tas nozīmē, ka saskaņā ar 5. noteikumu skābekļa oksidācijas stāvoklis ir -2.
Kālijs ir IA grupas metāls, un tā oksidācijas stāvoklis saskaņā ar 6. noteikumu ir +1.
+1 + Mn + (4 x -2) = 0
+1 + Mn + -8 = 0
Mn + -7 = 0
Mn = +7
Atbilde: Mangāna oksidācijas stāvoklis KMnO ir +74 molekula.
Problēma: Kāds ir sēra atoma oksidācijas stāvoklis sulfāta jonā - SO42-.
Skābeklis ir vairāk elektronegatīvs nekā sērs, tāpēc pēc 5. noteikuma skābekļa oksidācijas stāvoklis ir -2.
SO42- ir jons, tāpēc saskaņā ar 10. noteikumu oksidācijas skaitļu summa jonu ir vienāds ar jonu lādiņu. Šajā gadījumā maksa ir vienāda ar -2.
S + (4 x O) = -2
S + (4 x -2) = -2
S + -8 = -2
S = +6
Atbilde:Sēra atoms oksidācijas stāvoklis ir +6.
Problēma: Kāds ir sēra atoma oksidācijas stāvoklis sulfīta jonā - SO32-?
Tāpat kā iepriekšējā piemērā, skābekļa oksidācijas stāvoklis ir -2 un kopējā oksidācija jonu ir -2. Vienīgā atšķirība ir tā, ka mazāk skābekļa.
S + (3 x O) = -2
S + (3 x -2) = -2
S + -6 = -2
S = +4
Atbilde:Sērs sulfīta jonā oksidācijas stāvoklis ir +4.